硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產過程中發(fā)生的反應有：
NH₃（g）+

5

4

O₂（g）

催化劑

△

NO（g）+

3

2

H₂O（l）ΔH₁=-292.3 kJ/mol
NO（g）+

1

2

O₂（g）═NO₂（g）ΔH₂=-57.1 kJ/mol
3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）ΔH₃=-71.7 kJ/mol
回答下列問題：
（1）NH₃（g）+2O₂（g）═HNO₃（aq）+H₂O（l） 的ΔH=

-413.8

-413.8

kJ/mol。
原料氣體（NH₃、O₂）在進入反應裝置之前，必須進行脫硫處理。其原因是

含硫化合物會引起催化劑中毒

含硫化合物會引起催化劑中毒

。
（2）研究表明2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應歷程分兩步：
（a）2NO（g）?N₂O₂（g）（快）     （b）N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） （慢）
①該反應的速率由b步決定，說明b步反應的活化能比a步的

大

大

（填“大”或“小”）。
②在恒容條件下，NO和O₂的起始濃度之比為2：1，反應經歷相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO₂的轉化率如圖1，則150℃時，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”或“＜”）。若起始c（O₂）=5.0×10^-4 mol?L^-1，則380℃下反應達平衡時c（O₂）=

2.5×10^-4

2.5×10^-4

 mol?L^-1。

（3）T₁溫度時，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO+O₂═2NO₂，實驗測得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應物和生成物的物質的量隨時間變化如圖2所示：
①下列說法能表明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填序號）
A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的顏色不變
C．k_正、k_逆不變
D．2v_正（O₂）=v_逆（NO₂）
②化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k_正、k_逆的數(shù)學關系式K=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

。
③溫度為T₁時的化學平衡常數(shù)K=

160

160

。若將容器的溫度變?yōu)門₂時k_正=k_逆，則T₂ 

＞

＞

T₁（填“＞”“＜”或“=”）。