2021-2022學(xué)年四川省眉山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．K2FeO4和明礬都可做水處理劑，工作（凈水）原理完全相同

  B．氫能是一種新型能源，具有熱值高、資源豐富、無(wú)毒、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)

  C．植樹(shù)造林、節(jié)能減排是實(shí)現(xiàn)碳中和的途徑之一

  D．冬天大量使用燃煤，會(huì)加劇霧霾天氣的形成
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列實(shí)驗(yàn)及相關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．滴定法用裝置①測(cè)定鹽酸的濃度

  B．可用裝置②來(lái)合成氨并檢驗(yàn)氨氣的生成

  C．用裝置③能制取無(wú)水MgCl2

  D．裝置④依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：3引用：2難度：0.5

  解析

• 3．現(xiàn)代火法煉鋅過(guò)程中主要發(fā)生了以下前三個(gè)反應(yīng)。
  ①2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
  ②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=bkJ?mol^-1
  ③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=ckJ?mol^-1
  ④OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O（l）△H₄=dkJ?mol^-1
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．以上四個(gè)反應(yīng)中，只有①是放熱反應(yīng)

  B．C（s）的燃燒熱是 1 2 bkJ?mol-1

  C．反應(yīng)2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（l）△H5=ekJ?mol-1，e＜a

  D．1molNaOH分別和含有1molCH3COOH、1molHNO3的稀溶液反應(yīng)，后者比前者ΔH大
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題

• 10．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上采用氨催化氧化法制備，生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
  NH₃（g）+

  5

  4

  O₂（g）

  催化劑

  △

  NO（g）+

  3

  2

  H₂O（l）ΔH₁=-292.3 kJ/mol
  NO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═NO₂（g）ΔH₂=-57.1 kJ/mol
  3NO₂（g）+H₂O（l）═2HNO₃（aq）+NO（g）ΔH₃=-71.7 kJ/mol
  回答下列問(wèn)題：
  （1）NH₃（g）+2O₂（g）═HNO₃（aq）+H₂O（l） 的ΔH=

   

  kJ/mol。
  原料氣體（NH₃、O₂）在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前，必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是

   

  。
  （2）研究表明2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
  （a）2NO（g）?N₂O₂（g）（快）     （b）N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g） （慢）
  ①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定，說(shuō)明b步反應(yīng)的活化能比a步的

   

  （填“大”或“小”）。
  ②在恒容條件下，NO和O₂的起始濃度之比為2：1，反應(yīng)經(jīng)歷相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1，則150℃時(shí)，v_正

   

  v_逆（填“＞”或“＜”）。若起始c（O₂）=5.0×10^-4 mol?L^-1，則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（O₂）=

   

   mol?L^-1。
  
  （3）T₁溫度時(shí)，在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂═2NO₂，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正=v（NO）_消耗=2v（O₂）_消耗=k_正c²（NO）?c（O₂），v_逆=v（NO₂）_消耗=k_逆c²（NO₂），k_正、k_逆為速率常數(shù)，受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示：
  ①下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號(hào)）
  A．混合氣體的密度不變
  B．混合氣體的顏色不變
  C．k_正、k_逆不變
  D．2v_正（O₂）=v_逆（NO₂）
  ②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k_正、k_逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=

   

  。
  ③溫度為T(mén)₁時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。若將容器的溫度變?yōu)門(mén)₂時(shí)k_正=k_逆，則T₂ 

   

  T₁（填“＞”“＜”或“=”）。
  組卷：205引用：3難度：0.4

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• 11．釩被稱(chēng)為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含F(xiàn)e₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₃、Cr₂O₃等物質(zhì)，從中分離提取釩和鉻的工藝流程如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO₃、Na₂CrO₄等新物質(zhì)，生成Na₂CrO₄的化學(xué)方程式是

   

  。用V₂O₅冶煉V可以采用鋁熱反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （2）濾渣1中主要含

   

  。濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于

   

  。（已知：①常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10^-5mol?L^-1時(shí)認(rèn)為沉淀完全；②K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32）
  （3）“還原”時(shí)溶液的pH在2.5左右，此時(shí)控制酸度應(yīng)選用

   

  （填序號(hào)）。
  A.稀鹽酸
  B.稀硫酸
  C.稀硝酸
  D.氫氧化鈉
  （4）實(shí)驗(yàn)室煅燒Cr（OH）₃時(shí)所用到的陶瓷儀器有

   

  、

   

  。
  （5）全釩電池以惰性材料做電解，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：VO²⁺（藍(lán)色）+H₂O+V³⁺（紫色）

  充電

  放電

  VO₂⁺（黃色）+V²⁺（綠色）+2H⁺，放電時(shí)負(fù)極附近pH

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析