某小組同學(xué)對FeCl₃與KI的反應(yīng)進行探究。
【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。

序號	操作	現(xiàn)象
實驗Ⅰ	取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）	溶液變?yōu)?br />棕黃色
實驗Ⅱ		溶液變紅

（1）證明實驗Ⅰ中有I₂生成，加入的試劑為

淀粉

淀粉

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（2）實驗Ⅱ可以證明Fe³⁺與I^-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為

向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色

向反應(yīng)后的溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色

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（3）寫出實驗Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂

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（4）實驗Ⅰ中溶液的顏色不變后再進行后續(xù)實驗，其目的是

使Fe³⁺充分后，加入KSCN溶液，顯血紅色，更能證明反應(yīng)的2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可逆性

使Fe³⁺充分后，加入KSCN溶液，顯血紅色，更能證明反應(yīng)的2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可逆性

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【深入探究】20min后繼續(xù)觀察實驗現(xiàn)象：實驗Ⅰ溶液棕黃色變深；實驗Ⅱ溶液紅色變淺。
（5）已知在酸性較強的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I^-氧化為I₂，使實驗Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計實驗：

向試管中加入5mL0.1mol?L^-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加入酸，調(diào)節(jié)pH=5

向試管中加入5mL0.1mol?L^-1KI溶液和2滴淀粉溶液，加入酸，調(diào)節(jié)pH=5

，20min內(nèi)溶液不變藍，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍的因素可能是

c（H⁺）濃度低（或c（I^-）濃度低）

c（H⁺）濃度低（或c（I^-）濃度低）

（寫出1條即可）。
（6）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl₃與KI的反應(yīng)體系中還存在I^-+I₂?I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實驗Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：

由于I^-過量，發(fā)生反應(yīng)I^-+I₂?I₃^-使I₂濃度減小，進一步導(dǎo)致平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動，使Fe³⁺濃度減小，再進一步導(dǎo)致平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移動，F(xiàn)e（SCN）₃濃度減小，溶液血紅色變淺

由于I^-過量，發(fā)生反應(yīng)I^-+I₂?I₃^-使I₂濃度減小，進一步導(dǎo)致平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動，使Fe³⁺濃度減小，再進一步導(dǎo)致平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃正向移動，F(xiàn)e（SCN）₃濃度減小，溶液血紅色變淺

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