電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

（1）25℃時(shí)，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH^-）

10^-3

10^-3

mol?L^-1。
（2）25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；

。
（3）NH₄Cl溶液呈

酸

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈

堿

堿

性，0.1mol?L^-1 NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是

NH

+

4

NH

+

4

（填化學(xué)式）。
（4）25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小為

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

。