工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如圖：

已知：
[1]NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂+3NaHSO₄+H₂O

3NaClO₃+3H₂SO₄=HClO₄+2ClO₂+3NaHSO₄+H₂O

，冷卻的目的是

降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出

降低NaHSO₄的溶解度，使NaHSO₄結(jié)晶析出

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

高氯酸的沸點低

高氯酸的沸點低

．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2

C

l

O

-

2

+

SO

2

-

4

+2H₂O

2ClO₂+SO₂+4OH^-=2

C

l

O

-

2

+

SO

2

-

4

+2H₂O

．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質(zhì)H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂ 的原因是

H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂

H₂O₂有還原性也能把ClO₂還原為NaClO₂

（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有

強氧化性

強氧化性

請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O

．