2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一．選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合要求）

• 1．海水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，每千克海水中氯化物含量如圖所示，其中物質(zhì)的量濃度最大的離子是（　　）

  A．Na+

  B．Cl-

  C．Mg2+

  D．Ca2+
  組卷：94引用：4難度：0.9

  解析

• 2．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．《荷塘月色》中所描繪的月光穿過(guò)薄霧形成縷縷光束的美景與膠體性質(zhì)有關(guān)

  B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

  C．“金屬的冶煉，植物的光合作用”都涉及氧化還原反應(yīng)

  D．“鹵鹽點(diǎn)豆腐”、“靜電除塵”都和膠體帶電有關(guān)
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 3．宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．向NH4HSO4溶液中滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液： NH + 4 +OH-═NH3?H2O

  B．向含0.04mol FeI2溶液中通入0.03mol Cl2：4Fe2++3Cl2+2I-═4Fe3++6Cl-+I2

  C．向Na2S溶液中滴入過(guò)量的H2SO3溶液：2S2-+5H2SO3═4 HSO - 3 +3S↓+3H2O

  D．向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大：Al3++2 SO 2 + 4 +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+ A l O - 2 +2H2O
  組卷：125引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．K+、H+、 SO 2 - 4 、OH-	B．Na+、Cl-、Ag+、 NO - 3
  C．K+、H+、Cl-、 CO 2 - 3	D．Fe3+、Cu2+、Cl-、 SO 2 - 4
  組卷：60引用：3難度：0.7

  解析

• 5．將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強(qiáng)光照射氯水，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．由圖甲可推知隨著反應(yīng)的進(jìn)行c（H+）逐漸減少

  B．由圖乙可推知c（Cl-）增大的主要原因是HClO能電離出Cl-

  C．由圖丙可推知光照可催化水分解

  D．由圖甲、乙、丙可驗(yàn)證HClO見(jiàn)光分解的產(chǎn)物
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線(xiàn)

  B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+H2O

  C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

  D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性
  組卷：56引用：5難度：0.7

  解析

二．非選擇題（本題包括4小題，共58分，每空2分）

• 17．某次實(shí)驗(yàn)中需要0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液450mL，實(shí)驗(yàn)老師用藍(lán)礬（CuSO₄?5H₂O）配制該濃度的溶液。請(qǐng)你協(xié)助老師完成下列問(wèn)題：
  （1）配制硫酸銅溶液時(shí)需要的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、

   

  。
  （2）該實(shí)驗(yàn)的第一步是計(jì)算，稱(chēng)取

   

  g藍(lán)礬晶體。
  （3）用燒杯稱(chēng)取藍(lán)礬晶體時(shí)，下列操作步驟的正確順序是

   

  （相同的操作可重復(fù)使用）。
  a.調(diào)整天平零點(diǎn)
  d.稱(chēng)取小燒杯的質(zhì)量
  b.將砝碼放回砝碼盒
  e.稱(chēng)取小燒杯和藍(lán)礬的質(zhì)量
  c.將游碼撥回零刻度處
  f.記錄稱(chēng)量的數(shù)據(jù)
  （4）稱(chēng)取藍(lán)礬晶體時(shí)，若將砝碼放在天平左盤(pán)，將藍(lán)礬放在右盤(pán)，游碼在2.5的刻度線(xiàn)處。則實(shí)際稱(chēng)得的藍(lán)礬晶體為

   

  g。
  （5）寫(xiě)出下列操作對(duì)所配制的溶液濃度造成的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
  ①稱(chēng)量時(shí)砝碼與藍(lán)礬晶體在托盤(pán)中位置顛倒：

   

  。
  ②未洗滌燒杯及玻璃棒：

   

  。
  ③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，重新加水至刻度線(xiàn)：

   

  。
  （6）取50mL上述配制準(zhǔn)確的硫酸銅溶液，加水稀釋至100mL，所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol?L^-1。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 18．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如圖：
  
  已知：
  [1]NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
  [2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題
  （1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ，冷卻的目的是

   

  ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

   

  ．
  （2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  （3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質(zhì)H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO₂ 的原因是

   

  
  （4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?!--BA-->

   

  請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式

   

  ．
  組卷：602引用：12難度：0.1

  解析