SO2和氮氧化物（NOx）都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
（1）某科研小組研究不同條件下0.4mol?L-1（NH4）2S溶液常壓下吸收SO2煙氣的吸收率。
①溶液pH：隨著含SO2煙氣的不斷通入，SO2和硫的吸收率如圖1所示：
?。寒?dāng)pH=10-8.6，硫的總吸收率不斷減小，因為S2-濃度較高與SO2反應(yīng)，生成S，同時產(chǎn)生大量的 H2S氣體H2S氣體導(dǎo)致硫的總吸收率減小。
ⅱ：當(dāng)pH=8-3，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為（NH4）2S2O3和NH4HSO3。（NH4）2S2O3和NH4HSO3一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和（NH4）2SO4最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O（NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O。
ⅲ：當(dāng)pH＜3時，吸收劑消耗完全，SO2飽和逸出吸收劑消耗完全，SO2飽和逸出導(dǎo)致SO2和硫的總吸收率降低。
②溫度：如圖2所示，該項目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個原因是 常溫下硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大常溫下硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大。
③其他條件：通入含SO2煙氣的速率通入含SO2煙氣的速率。（任舉一例）
（2）聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸（HClO3）同時脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣（含SO2、NO）可獲得H2SO4、HCl、HNO3副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時，SO2和NO的脫除率幾乎不變，但生成HNO3的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是 NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物。
【答案】H2S氣體；（NH4）2S2O3+2NH4HSO3═2S↓+2（NH4）2SO4+H2O；吸收劑消耗完全，SO2飽和逸出；常溫下硫的吸收率已經(jīng)很高了，升高溫度吸收率變化不大；通入含SO2煙氣的速率；NO可能被氧化成NO2及其他含氮化合物
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：1難度：0.6
相似題
-
1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8
相關(guān)試卷