2021年江蘇省百校聯(lián)考高考化學(xué)第三次考試試卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．化學(xué)和生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是（　　）

  A．軍用充電發(fā)熱馬甲主要涉及電能、化學(xué)能、熱能之間的轉(zhuǎn)化

  B．腺病毒重組新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，可以高溫下運輸、保存

  C．海水稻含有豐富的蛋白質(zhì)、脂肪、淀粉等高分子營養(yǎng)物質(zhì)

  D．納米鐵粉可以吸附除去污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
  組卷：78引用：2難度：0.9

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• 2．CO和O在釘催化劑的表面有“線式”和“橋式”兩種反應(yīng)方式，其中“線式”反應(yīng)在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO2和CO都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

  B．該過程中，CO先斷鍵成C和O

  C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

  D．釘催化劑降低了該反應(yīng)的焓變
  組卷：34引用：3難度：0.5

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• 3．下列氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有漂白性，可用作溴蒸氣的吸收劑

  B．CaO具有堿性氧化物的性質(zhì)，燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成

  C．Al2O3是兩性氧化物，可以用作防腐涂層

  D．MgO熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，可以用作耐火材料
  組卷：92引用：3難度：0.9

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• 4．閱讀下列資料，完成4-6題：高純氯氣和氟化氫是電子芯片、通訊技術(shù)產(chǎn)業(yè)中的基礎(chǔ)物質(zhì)。近年來以美國為首的西方國家對我國高科技企業(yè)無端的打壓、限制，我國已開啟了高純氯氣和氟化氫工業(yè)化時代。高純氯氣是制備高純硅的基礎(chǔ)物質(zhì)。電子級HF用于集成電路（IC）芯片的清洗，能夠清洗芯片表面硅氧化物（SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O）。
  關(guān)于SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O的反應(yīng)和粒子的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  B．SiF4的電子式：

  C．沸點：HCl＜HF

  D．SiF4和SiO2晶體類型相同
  組卷：12引用：0難度：0.50

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• 5．閱讀下列資料，完成4-6題：高純氯氣和氟化氫是電子芯片、通訊技術(shù)產(chǎn)業(yè)中的基礎(chǔ)物質(zhì)。近年來以美國為首的西方國家對我國高科技企業(yè)無端的打壓、限制，我國已開啟了高純氯氣和氟化氫工業(yè)化時代。高純氯氣是制備高純硅的基礎(chǔ)物質(zhì)。電子級HF用于集成電路（IC）芯片的清洗，能夠清洗芯片表面硅氧化物（SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O）。
  下列有關(guān)工業(yè)制取氯氣的敘述正確的是（　　）

  A．2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH△S＞0可自發(fā)進(jìn)行

  B．陽極產(chǎn)物能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

  C．電解時陰、陽兩極材料可以選用鐵、銅

  D．生成22.4L的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為2×6.02×1023
  組卷：6引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．鐵的化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用廢鐵屑或煉鐵廢渣（主要成分Fe、Fe₂O₃和少量CuO）制備硫酸亞鐵，以硫酸亞鐵為原料制備水處理劑——聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m。
  （1）利用廢鐵屑（含少量FeS）制備聚合硫酸鐵的裝置如圖（支撐裝置略）：
  
  ①溶解：先用10%的碳酸鈉溶液煮沸廢鐵屑，再用清水洗凈，將處理好的鐵屑放入裝置中，組裝儀器，加入適量稀硫酸溶解；硫酸用量不能過多，原因是

   

  ；
  ②合成：待鐵屑反應(yīng)完全后，分批注入氯酸鉀溶液并攪拌，放置一段時間；寫出KClO₃、FeSO₄、H₂SO₄攪拌生成Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  ③檢驗：檢驗甲裝置中亞鐵離子減少到規(guī)定濃度即可結(jié)束反應(yīng)，制得產(chǎn)品。
  （2）為了確定Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）的組成，設(shè)計如下實驗。
  步驟一：取聚合硫酸鐵樣品25.00mL，加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱重，沉淀質(zhì)量為2.9125g。
  步驟二：另取25.00mL聚合硫酸鐵樣品，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL，用酸性KMnO₄溶液滴定，到達(dá)終點時用去0.0100mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，求：Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）組成。（寫出計算過程）
  （3）用煉鐵廢渣制備硫酸亞鐵晶體，請補(bǔ)充完整實驗方案：
  已知：溶液中各離子開始沉淀和沉淀完全的pH值
  

  	Fe2+	Fe3+	Cr3+	Cu2+
  開始沉淀 pH	7.6	2.3	4.5	4.4
  沉淀完全 pH	9.1	3.3	5.6	6.4

  取一定量的煉鐵廢渣，加入適量的1.0mol?L^-1硫酸充分溶解，

   

  將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）。（必選的試劑1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、3%H₂O₂溶液、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、還原鐵粉）
  組卷：57引用：1難度：0.5

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• 17．SO₂和氮氧化物（NO_x）都是空氣污染物，科學(xué)處理及綜合利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
  （1）某科研小組研究不同條件下0.4mol?L^-1（NH₄）₂S溶液常壓下吸收SO₂煙氣的吸收率。
  ①溶液pH：隨著含SO₂煙氣的不斷通入，SO₂和硫的吸收率如圖1所示：
  ⅰ：當(dāng)pH=10-8.6，硫的總吸收率不斷減小，因為S^2-濃度較高與SO₂反應(yīng)，生成S，同時產(chǎn)生大量的

   

  導(dǎo)致硫的總吸收率減小。
  ⅱ：當(dāng)pH=8-3，硫的總吸收率增大，生成的主要產(chǎn)物為（NH₄）₂S₂O₃和NH₄HSO₃。（NH₄）₂S₂O₃和NH₄HSO₃一定條件下反應(yīng)，生成硫磺和（NH₄）₂SO₄最終回收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ⅲ：當(dāng)pH＜3時，

   

  導(dǎo)致SO₂和硫的總吸收率降低。
  ②溫度：如圖2所示，該項目選擇常溫，一是為了節(jié)能，另一個原因是

   

  。
  ③其他條件：

   

  。（任舉一例）
  
  （2）聯(lián)合脫硫脫硝技術(shù)，是一種工業(yè)工藝技術(shù)，采用“35%的氯酸（HClO₃）同時脫硫脫氮技術(shù)”，處理煙氣（含SO₂、NO）可獲得H₂SO₄、HCl、HNO₃副產(chǎn)品，通過實驗發(fā)現(xiàn)，當(dāng)氯酸的濃度小于35%時，SO₂和NO的脫除率幾乎不變，但生成HNO₃的量遠(yuǎn)小于理論值，可能的原因是

   

  。
  組卷：59引用：1難度：0.6

  解析