根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）常溫常壓下，1.806×1023個CH4分子與 0.40.4molNH3具有相同數(shù)目的氫原子，CH4與NH3的體積比為 3：43：4。
（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，若該氣體的分子式為AB型，則其名稱是 一氧化碳一氧化碳。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水配成200mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 5mol/L5mol/L。
（4）19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl-，則該物質(zhì)的化學(xué)式為 MgCl2MgCl2。
（5）固體X在一定條件下加熱分解其方程式為2X △ Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍。則X的摩爾質(zhì)量為 5a5ag?mol-1。
△
【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．
【答案】0.4；3：4；一氧化碳；5mol/L；MgCl2；5a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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1．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
2．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5
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