2021-2022學年安徽省滁州市明光二中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于合金的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．純鐵的熔點低于鐵合金

  B．目前用量最大、用途最廣的合金是鋼

  C．生鐵的含碳量為2%～4.3%

  D．不銹鋼有很強的抗腐蝕能力，它的合金元素主要是鉻和鎳
  組卷：10難度：0.8

  解析

• 2．下列關于鋁和氧化鋁的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下鋁不與氧氣反應

  B．氧化鋁能與酸反應，但不能與堿反應

  C．氧化鋁能和水反應生成Al（OH）3

  D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物
  組卷：47難度：0.9

  解析

• 3．下列有關鐵的氧化物的說法錯誤的是（　　）

  A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色油漆和涂料

  B．FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化成Fe2O3

  C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽

  D．Fe3O4是黑色晶體，其中 1 3 的鐵顯+2價， 2 3 的鐵顯+3價
  組卷：59難度：0.5

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．二氧化碳與足量氫氧化鋇溶液反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O

  B．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

  C．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  D．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 5．工業(yè)上制備硝酸的一個重要反應為4NH₃+5O₂

  催化劑

  △

  4NO+6H₂O。下列有關該反應的法正確的是（　　）

  A．NH3是氧化劑

  B．O2具有氧化性，在反應中失去電子

  C．NH3在反應中被氧化

  D．每生成1molNO，轉移3mol電子
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列離子在指定的水溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無色透明溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、NO3-

  B．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

  C．使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-

  D．加入鎂條生成H2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共5小題，共55分。

• 19．金屬及其化合物在人類生活、生產中發(fā)揮著重要的作用。印刷電路板由高分子材料和銅箱箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，有CuCl₂和FeCl₂生成。從使用過的腐蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液的工藝流程如圖：
  
  （1）FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）流程圖中物質①、②、④的化學式分別為

   

  、

   

  、

   

  。
  （3）含有物質②的濾液與氣體⑤反應的化學方程式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 20．根據要求，回答下列問題：
  （1）常溫常壓下，1.806×10²³個CH₄分子與

   

  molNH₃具有相同數目的氫原子，CH₄與NH₃的體積比為

   

  。
  （2）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，若該氣體的分子式為AB型，則其名稱是

   

  。
  （3）標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水配成200mL溶液，溶質的物質的量濃度為

   

  。
  （4）19g某二價金屬氯化物中含有0.4molCl^-，則該物質的化學式為

   

  。
  （5）固體X在一定條件下加熱分解其方程式為2X

  △

  Y↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H₂的a倍。則X的摩爾質量為

   

  g?mol^-1。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析