氧化鈷（Co2O3）在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應(yīng)用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，還有Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷（Co2O3）的工藝流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡”過(guò)程中，所得濾渣1中的物質(zhì)是 SiO2、CaSO4SiO2、CaSO4，寫出此過(guò)程中CoO（OH）與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式 2CoO（OH）+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+3H2O2CoO（OH）+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+3H2O。
（2）“除銅”過(guò)程中需加入FeS固體，寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。
（3）為檢驗(yàn)除銅后濾液中是否含有Fe2+，取少量濾液，滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生特征的藍(lán)色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，。
（4）過(guò)程Ⅰ加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至4.0左右，其目的為 使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀。
（5）已知某溫度下Ksp（CaF2）=3.4×10-11，Ksp（MgF2）=6.8×10-11。該溫度下，步驟Ⅱ中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中c（Mg2+）=1.0×10-5mol?L-1，則濾液中c（Ca2+）為 5.0×10-65.0×10-6。
（6）工業(yè)上采取電解精煉制取Co時(shí)，常選用CoCl2為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，“粗鈷”應(yīng)與電源 正正（填“正”或“負(fù)”）極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應(yīng)為 Co2++2e-=CoCo2++2e-=Co。
【答案】SiO2、CaSO4；2CoO（OH）+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+3H2O；FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，；使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；5.0×10-6；正；Co2++2e-=Co
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：48引用：2難度：0.4
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5