2022-2023學年遼寧省沈陽市五校協(xié)作體高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）
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1．近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：2難度：0.5 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.8 -
3．近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列鐵系超導材料，其中一類為Fe-Nd-B-N組成的化合物。下列說法正確的是（ ）
組卷：53引用：2難度：0.6 -
4．在25℃時，V mL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中Cl-的物質的量恰好等于Na+的物質的量，則a+b的值是（ ）
組卷：38引用：9難度：0.5 -
5．下列問題，與鹽類水解有關的是（ ）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑
②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液用于制造泡沫滅火器
③將含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好組卷：53引用：3難度：0.6 -
6．利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：262引用：15難度：0.7
二、簡答題：
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18．自然界是各類物質相互依存、各種變化相互制約的復雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學知識，回答下列問題：
Ⅰ．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
（1）0.1mol?L-1的CH3COOK溶液和0.1mol?L-1HCOONa溶液相比，c（K+）-c（CH3COO-）化學式 CH3COOH H2CO3 HA HClO HCOOH 電離常數(shù) 1.8×10-5 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-114.9×10-10 3.0×10-8 1.8×10-4 c（Na+）-c（HCOO-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
（2）25℃時，向NaA溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）向0.1mol?L-1HCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當溶液中c（HCOOH）：c（HCOO-）=5：9時，此時溶液的pH=。
Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol?L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：
請回答下列問題：
（1）a、b、c、d四個點水電離程度由大到小的順序為。
（2）V=mL，c點溶液中離子濃度由大到小順序為。
（3）a、b、c、d四個點溶液顯中性的是。
（4）NH3?H2O的電離常數(shù)K約為。組卷：43引用：3難度：0.5 -
19．氧化鈷（Co2O3）在工業(yè)、電子、電訊等領域都有著廣闊的應用前景。以銅鈷礦石[主要成分為CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，還有Fe、Mg、Ca的氧化物]為原料制備氧化鈷（Co2O3）的工藝流程如圖所示：
已知：常溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36；Fe3+完全沉淀的pH約為3.2。
請回答下列問題：
（1）“浸泡”過程中，所得濾渣1中的物質是，寫出此過程中CoO（OH）與Na2SO3反應的離子方程式。
（2）“除銅”過程中需加入FeS固體，寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式。
（3）為檢驗除銅后濾液中是否含有Fe2+，取少量濾液，滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反應的現(xiàn)象為產(chǎn)生特征的藍色沉淀，其反應的離子方程式為：。
（4）過程Ⅰ加入Na2CO3溶液調節(jié)pH至4.0左右，其目的為。
（5）已知某溫度下Ksp（CaF2）=3.4×10-11，Ksp（MgF2）=6.8×10-11。該溫度下，步驟Ⅱ中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得濾液中c（Mg2+）=1.0×10-5mol?L-1，則濾液中c（Ca2+）為。
（6）工業(yè)上采取電解精煉制取Co時，常選用CoCl2為電解質溶液進行電解，“粗鈷”應與電源（填“正”或“負”）極相連，另一極為石墨電極，則陰極的電極反應為。組卷：48引用：2難度：0.4