丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。
反應(yīng)Ⅰ.2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g）ΔH1=-238kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ.2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）ΔH2=-484kJ?mol-1
（1）則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）的逆反應(yīng)活化能為akJ/mol,則正反應(yīng)活化能為 （a+123）（a+123）kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 CDCD（填標(biāo)號(hào)）。
A．每斷裂1molO=O鍵，同時(shí)生成4molO-H鍵
B．ΔH不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．v（C3H6）正=v（C3H6）逆
（3）在恒溫條件下，1molC3H8（g）發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g），測(cè)得平衡時(shí)C3H8（g）和C3H6（g）的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：KC（A） ==KC（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp（C）=103MPa103MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因：CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭。
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】（a+123）；CD；=；MPa；CO2+C=2CO，可以消除催化劑表面的積炭
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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