2023年遼寧省部分學(xué)校普通高中高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．同學(xué)們知道核酸采樣管中的紅色液體是什么嗎？它是一種樣本保護液。它們可以裂解蛋白，保護并釋放出核酸。其中胍鹽，是病毒核酸保存液的重要成分之一。胍是一元堿，堿性與氫氧化鈉相近。胍在堿性條件下不穩(wěn)定，易水解為氨和尿素。保存液的紅色是因為其中添加了一種叫酚紅的指示劑，酚紅遇堿顯紅色。以下說法錯誤的是（　　）

  A．核酸和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  B．核酸水解產(chǎn)物中含有磷酸，葡萄糖和堿基

  C．尿素是一種重要的化肥，可以促進農(nóng)作物的生長，提高產(chǎn)量，但是也不要過度使用

  D．我們常見的指示劑酚酞、石蕊、甲基橙都是有機物
  組卷：31引用：2難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CHO的碳原子數(shù)為2NA

  B．向FeBr2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molBr2生成時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為4mol

  C．3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

  D．O2和O3均只含非極性鍵，也均為非極性分子
  組卷：55引用：2難度：0.7

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• 3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，3Fe+2 NO - 3 +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

  B．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2 O 2 - 3 +2 SO 2 - 4 +6H+=4SO2↑+3H2O

  C．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2： CO 2 - 3 +CO2+H2O=2 HCO - 3

  D．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH + 4
  組卷：62引用：2難度：0.7

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• 4．H₂O₂作為綠色氧化劑應(yīng)用廣泛，氫醌法制備H₂O₂原理及裝置如圖，下列說法錯誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202401/147/893d4ee8.png" style="vertical-align:middle" />

  A．乙基蒽醌是反應(yīng)的催化劑

  B．H2O2是非極性分子

  C．乙基蒽醇中的碳有2種雜化方式

  D．乙基蒽醌的一氯代物有9種
  組卷：56引用：3難度：0.7

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• 5．表中，對陳述及原因的正誤判斷和二者是否關(guān)聯(lián)表述正確的是（　?。?br />

  選項	陳述	原因	判斷
  A	工業(yè)鹽酸呈黃色	Cl2是黃綠色，是因為溶有Cl2	Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/td>
  B	某物質(zhì)進行顏色試驗，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色	則該物質(zhì)是鉀鹽	Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/td>
  C	向HOCH2CH2OH中加入過量酸性KMnO4可以制備HOOC-COOH	KMnO4具有強氧化性	Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/td>
  D	濃硫酸使藍色膽礬晶體變成白色粉末	濃硫酸具有吸水性	Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：122引用：2難度：0.7

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• 6．某溶液中可能存在K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  4

  中的若干種（除水電離出的H⁺、OH^-之外），并且每種離子的濃度均為0.2mol/L。為確定溶液的組成進行了如下實驗：
  i.取100mL原溶液，加入稀硝酸，產(chǎn)生氣泡，該氣泡遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。
  ii.往i的溶液中加BaCl₂溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色沉淀。
  下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A． SO 2 - 3 ，F(xiàn)e2+可能同時存在于溶液中

  B．若溶液中有 SO 2 - 3 ，則蘸取該溶液做焰色試驗，可能觀察到黃色火焰

  C．溶液中可能有Al3+，一定沒有 SO 2 - 3

  D．產(chǎn)生紅棕色氣體的離子方程式一定是3Fe2++4H++ NO - 3 =3Fe3++NO↑
  組卷：66引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應(yīng)。
  反應(yīng)Ⅰ.2C₃H₈（g）+O₂（g）?2C₃H₆（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-238kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）ΔH₂=-484kJ?mol^-1
  （1）則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）的逆反應(yīng)活化能為akJ/mol,則正反應(yīng)活化能為

   

  kJ/mol。
  （2）在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明已達到平衡狀態(tài)的有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵
  B．ΔH不再變化
  C．混合氣體的密度不再變化
  D．v（C₃H₆）_正=v（C₃H₆）_逆
  （3）在恒溫條件下，1molC₃H₈（g）發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g），測得平衡時C₃H₈（g）和C₃H₆（g）的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖1所示：
  
  ①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：K_C（A）

   

  K_C（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
  ②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機理如圖2所示。該工藝可有效維持催化劑活性，請結(jié)合方程式說明原因：

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

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• 19．有機化合物G是一種應(yīng)用廣泛的高分子膜材料，其合成路線如圖：
  
  已知：RCOOR₁+R₂OH

  催化劑

  RCOOR₂+R₁OH
  回答下列問題：
  （1）化合物B分子式

   

  ；有機物D的名稱為

   

  ；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （2）試劑X中含有的官能團名稱為

   

  ；B→C的反應(yīng)類型為

   

  ，該流程中設(shè)計A→B，C→D的目的

   

  。
  （3）F→G的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）（D）的同分異構(gòu)體（M），其沸點M

   

  D（填“高于”或“低于”）。
  （5）有機物B的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的有

   

  種；其中核磁共振氫譜中有4組峰且峰面積之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  （寫出一種）。
  ①分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)
  ②能發(fā)生水解反應(yīng)
  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
  組卷：53引用：1難度：0.3

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