某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HA?H⁺+A^-，回答下列問(wèn)題：
（1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向

逆

逆

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是

c（H⁺）增大，平衡向減小c（H⁺）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c（H⁺）增大，平衡向減小c（H⁺）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)

。
（2）若向（1）所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向

正

正

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A^-）將

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中性

中性

性（填“酸”、“堿”或“中”），a

大于

大于

0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol?L^-1

1

0

-

9

a

-

0

.

01

mol?L^-1

。