2018-2019學(xué)年廣西桂林十八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分55分）

• 1．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧化鋁陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

  B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗滌，再分液

  C．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

  D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化
  組卷：28引用：1難度：0.8

  解析

• 2．設(shè)C+CO?2CO；（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v₁），N₂+3H?2NH₃；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)速率為v₂），對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和 v₂的變化情況為（　?。?/h2>

  A．同時(shí)增大

  B．同時(shí)減小

  C．增大，減小

  D．減小，增大
  組卷：67引用：18難度：0.9

  解析

• 3．1mol某有機(jī)物充分燃燒，只生成88g二氧化碳?xì)怏w和54g水，下列正確的是（　　）

  A．該有機(jī)物的分子式為CH4

  B．該有機(jī)物的分子式一定為C2H6

  C．該有機(jī)物的分子式一定為C2H6O

  D．該有機(jī)物的分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3，可能含有氧原子
  組卷：190引用：3難度：0.9

  解析

• 4．下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H⁺濃度之比（①：②：③：④）是（　?。?br />①1mol?L^-1的鹽酸?、?.1mol?L^-1的鹽酸③0.01mol?L^-1的NaOH溶液　  ④0.001mol?L^-1的NaOH溶液

  A．1：10：100：1 000	B．0：1：12：11
  C．14：13：12：11	D．14：13：2：3
  組卷：165引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

  B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：42引用：12難度：0.5

  解析

• 6．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　　）
  

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
  組卷：539引用：88難度：0.7

  解析

• 7．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

  A．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

  B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

  C．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

  D．1mol碳正離子（CH3+）所含的電子數(shù)為6NA
  組卷：18引用：1難度：0.8

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• 8．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe C l 2 點(diǎn)燃 FeCl2 N a OH （ aq ） Fe（OH）2

  B．S O 2 點(diǎn)燃 SO3 H 2 O H2SO4

  C．CaCO3 高溫 CaO S i O 2 高溫 CaSiO3

  D．NH3 O 2 催化劑 、 △ NO H 2 O HNO3
  組卷：1851引用：40難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題12分，滿分45分）

• 23．以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1
  
  （1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）圖中“濾渣”的主要成分為

   

   （填化學(xué)式）．
  （3）加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
  4[NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O]

  1240

  ℃

  2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
  ①集氣瓶中收集到的氣體是

   

  （填化學(xué)式）．
  ②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有

   

  （填化學(xué)式）．
  ③KMnO₄溶液褪色（

  M

  n

  O

  -

  4

  還原為Mn²⁺），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  ．
  組卷：51引用：13難度：0.5

  解析

• 24．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
  （1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向

   

  （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是

   

  。
  （2）若向（1）所得溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向

   

  （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A^-）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （3）在25℃下，將amol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  性（填“酸”、“堿”或“中”），a

   

  0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析