化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點(diǎn)為167℃．室溫時(shí)AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ?mol^-1

AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ?mol^-1

．
（2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX₃和X₂均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）=

1.7×10^-4mol?L^-1?min^-1

1.7×10^-4mol?L^-1?min^-1

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

b＞c＞a

b＞c＞a

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b

加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變

加入催化劑．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變

、c

溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

溫度升高．反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

．
③用p₀表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

2（1-

P

P

o

）×100%

2（1-

P

P

o

）×100%

；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為

50%

50%

、α_c為

40%

40%

．