2016-2017學(xué)年山西省太原五中高二（上）第二周周練化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）

• 1．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
  ①υ（A）=0.5mol?（L?min）^-1
  ②υ（B）=0.6mol?（L?min）^-1
  ③υ（C）=0.35mol?（L?min）^-1  ④υ（D）=0.4mol?（L?min）^-1
  該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．①

  B．②

  C．③

  D．④
  組卷：340引用：20難度：0.9

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• 2．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加壓	B．減壓
  C．減小E的濃度	D．降溫
  組卷：88引用：43難度：0.7

  解析

• 3．如圖為PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　?。?/h2>

  A．降溫	B．降壓
  C．增加PCl5的量	D．增加PCl3的量
  組卷：67引用：6難度：0.7

  解析

• 4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　　）

  A．增加壓強	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：988引用：90難度：0.9

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• 5．NO₂存在下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）在測定NO₂的相對分子質(zhì)量時，下列條件下測定結(jié)果最接近理論值的是（　?。?/h2>

  A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa

  B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa

  C．溫度130℃、壓強5.05×104Pa

  D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa
  組卷：163引用：9難度：0.7

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二、非選擇題（包括4小題，共52分）

• 16．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
  WO₃（s）+3H₂（g）

  高溫

  W（s）+3H₂O（g）
  請回答下列問題：
  （l）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。
  （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，氫氣與水蒸氣的體積比為2：3，則平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
  

  溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
  主要成分	WO3        W2O5             WO2           W

  580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為

   

  ；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （4）已知：溫度過高時，WO₂（s）轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂（g）：
  WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ?mol^-1
  WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ?mol^-1
  則WO₂（s）?WO₂（g）的△H=

   

  。
  （5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長燈管的使用壽命，工作原理為：
  W（s）+2I₂（g）

  1400

  ℃

  約

  3000

  ℃

  WI₄（g）。下列說法正確的有

   

  。
  a.燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
  b.WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
  c.WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
  d.溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢。
  組卷：99引用：11難度：0.3

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• 17．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX₅．回答下列問題：
  （1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應(yīng)生成1mol AX₅，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）反應(yīng)AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
  ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）=

   

  
  ②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX₅）由大到小的順序為

   

  （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b

   

  、c

   

  ．
  ③用p₀表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

   

  ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：α_a為

   

  、α_c為

   

  ．
  組卷：34引用：9難度：0.5

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