電解質的水溶液中存在電離平衡。
Ⅰ．（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

bc

bc

（填字母序號）。
a.滴加少量濃鹽酸    b.微熱溶液      c.加水稀釋     d.加入少量醋酸鈉晶體
Ⅱ．白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。
c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
d.重復滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
e.計算白醋樣品中醋酸總酸度。回答下列問題：
（2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是

錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色

。
（5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為

0.1100

0.1100

 mol?L^-1。

	待測液體積/mL	標準NaOH溶液
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點讀數(shù)/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol?L^-1 CH₃COOH中滴加0.100 0 mol?L^-1 NaOH過程中，pH變化如圖所示。
（6）A點溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。
（7）下列有關B點溶液的說法正確的是

ab

ab

（填字母序號）。
a.溶質為：CH₃COOH、CH₃COONa
b.微粒濃度滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
c.微粒濃度滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
d.微粒濃度滿足：2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）+c（CH₃COOH）
（8）C點溶液中離子濃度的大小順序：

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。