人教版（2019）選擇性必修1《3.1 電離平衡》2020年同步練習(xí)卷（6）

• 1．25℃時，將20mL 0.10 mol/LCH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO₃溶液混合，測得產(chǎn)生氣體的體積（V）隨時間（t）變化如下圖，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)開始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）

  B．CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）＞c（CH3COO-）

  C．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（X-）

  D．由該實驗可知HX為強(qiáng)酸
  組卷：116引用：2難度：0.5

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• 2．從植物花朵中提取到一種色素，它實際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測（　　）

  A．HR應(yīng)為紅色

  B．HR應(yīng)為藍(lán)色

  C．R-應(yīng)為無色

  D．R-應(yīng)為紅色
  組卷：155引用：10難度：0.7

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• 3．改變0.1mol?L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．pH=1.2時，c（H2A）=c（HA-）

  B．lg[K2（H2A）]=-4.2

  C．pH=2.7時，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）

  D．pH=4.2時，c（HA-）=c（H2A）=c（A2-）
  組卷：133引用：4難度：0.5

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• 4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br />

  編號	①	②	③	④
  pH	10	10	4	4
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

  A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

  B．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va：Vb=9：11

  C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
  組卷：79引用：3難度：0.9

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• 5．25℃時，在“H₂A?HA^--A^2-”的水溶液體系中，H₂A、HA^-和A^2-三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固體，α（HA-）可能增大

  B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）

  C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的電離能力

  D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c（H2A）+2c（A2-）+c（OH-）=c（H+），則α（H2A）≤α（HA-）
  組卷：16引用：1難度：0.4

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• 6．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小

  B．溶液中 c （ C H 3 CO O - ） c （ C H 3 COOH ） 增大

  C．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

  D．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大，且醋酸的電離常數(shù)K隨其物質(zhì)的量濃度減小而減小
  組卷：67引用：3難度：0.5

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• 7．能證明Na₂SO₃溶液中存在水解平衡SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-的事實是（　　）

  A．滴入酚酞試液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

  B．滴入酚酞試液變紅，再加入新制氯水后紅色褪去

  C．滴入酚酞試液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

  D．滴入酚酞試液變紅，再加入氫氧化鈉后溶液紅色加深
  組卷：33引用：1難度：0.7

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• 22．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
  Ⅰ．（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是

   

  （填字母序號）。
  a.滴加少量濃鹽酸    b.微熱溶液      c.加水稀釋     d.加入少量醋酸鈉晶體
  Ⅱ．白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。
  a.量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。
  b.將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。
  c.取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol?L^-1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。
  d.重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。
  e.計算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：
  （2）實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是

   

  。
  （3）若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值

   

  （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
  （4）實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為

   

   mol?L^-1。
  

  	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
  		滴定前讀數(shù)/mL	滴定終點讀數(shù)/mL
  第1次	20.00	0	21.98
  第2次	20.00	0	22.00
  第3次	20.00	0	22.02

  Ⅲ.25℃，向20.00 mL 0.100 0 mol?L^-1 CH₃COOH中滴加0.100 0 mol?L^-1 NaOH過程中，pH變化如圖所示。
  （6）A點溶液pH＞1，用電離方程式解釋原因：

   

  。
  （7）下列有關(guān)B點溶液的說法正確的是

   

  （填字母序號）。
  a.溶質(zhì)為：CH₃COOH、CH₃COONa
  b.微粒濃度滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
  c.微粒濃度滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
  d.微粒濃度滿足：2c（H⁺）+c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）+c（CH₃COOH）
  （8）C點溶液中離子濃度的大小順序：

   

  。
  組卷：29引用：2難度：0.7

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• 23．通常用K_a表示弱酸的電離平衡常數(shù)，請回答下列問題：
  （1）已知亞磷酸（H₃PO₃）為二元弱酸，常溫下K_al=1.6×10^-2，K_a2=7×10^-7。
  ①Na₂HPO₃屬于

   

  。（填“正鹽”或“酸式鹽”）
  ②已知常溫下K_a（CH₅COOH）=1.8×10^-5，寫出亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  ③常溫下向10mL 0.01mol?L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL 0.03mol?L^-1NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （2）常溫下，取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9。
  ①該混合溶液中由水電離出來的c（OH^-）=

   

  。
  ②常溫下HY的電離平衡常數(shù)K_a=

   

  。
  ③c（OH^-）-c（HY）=

   

  mol?L^-1。
  組卷：19引用：1難度：0.4

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