在中學(xué)化學(xué)“金屬的性質(zhì)”中有如下實驗：將無銹鐵釘浸入CuSO4溶液，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。研究性學(xué)習(xí)小組對其展開了進(jìn)一步探究。
【提出問題】Al和CuSO4溶液也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
（1）預(yù)測Al能和CuSO4溶液反應(yīng)，理由是 Al比Cu活潑Al比Cu活潑。
【進(jìn)行實驗】將一端纏繞的鋁絲浸入CuSO4溶液（如圖），觀察現(xiàn)象。
（2）鋁絲表面未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是 鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)。
【實驗改進(jìn)】用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其浸入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象。
（3）填寫實驗報告單：
| 序號 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
| ① | 鋁絲表面有少量氣泡；鋁絲周圍出現(xiàn)藍(lán)綠色物質(zhì) | CuSO4溶液呈弱酸性，與Al反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 氫氣 氫氣 ；藍(lán)綠色物質(zhì)成分待探究 |
| ② | 24h后，鋁絲仍光亮；48h后，鋁絲表面出現(xiàn)少量紅色物質(zhì) | 紅色物質(zhì)是 銅 銅 ，說明Al能和CuSO4溶液反應(yīng)，但反應(yīng)較慢 |
| ③ | 鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍(lán)色：兩層溶液界面清晰 | 反應(yīng)生成的Al2（SO4）3為無色；Al2（SO4）3溶液的密度 ＜ ＜ （填“＞”或“＜”）CuSO4溶液 |
資料：①Cu2（OH）2SO4呈藍(lán)綠色，不溶于水；
②Cl-可加快鋁絲和其他物質(zhì)的反應(yīng)速率。
（4）取出鋁絲，將試管中的混合物分離得到藍(lán)綠色固體。加入稀硫酸，固體溶解形成藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O
。（5）欲加快Al和CuSO4溶液的反應(yīng)，可加入的物質(zhì)是
氯化鈉（或氯化銅）
氯化鈉（或氯化銅）
（填一種即可）。【拓展應(yīng)用】通過探究，同學(xué)們提出了鋁制品使用的注意事項。
（6）下列食品不能長時間用鋁制炊具盛放的是
AD
AD
（填序號）。A．食醋
B．食用油
C．面粉
D．咸菜
【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】Al比Cu活潑；鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻礙了鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)；氫氣；銅；＜；Cu2（OH）2SO4+H2SO4=2CuSO4+2H2O；氯化鈉（或氯化銅）；AD
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5