已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1。將2mol SO2和1mol O2通入體積為5L的密閉容器中進行反應(yīng)。反應(yīng)在不同催化條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖1所示。
（1）由圖可知，催化效率更佳的是曲線bb（填“a”或“b”）。若將反應(yīng)改在恒容絕熱容器中進行，下列不能判斷其達到平衡狀態(tài)的是CC。
A．SO2的轉(zhuǎn)化率不再變化
B．體系溫度不再變化
C．c（SO2）c（O2）不再變化
D．混合氣體平均分子量不再變化
（2）觀察曲線a,通過計算回答下列問題：
①60min內(nèi)，用濃度變化表示O2的平均反應(yīng)速率為0.003mol?L-1?min-10.003mol?L-1?min-1，反應(yīng)中放出熱量為0.9Q0.9QkJ。（用Q表示）
②平衡時，SO3的百分含量為85.7%85.7%。
（3）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）催化劑△2SO3（g）中，V2O5是催化劑的活性成分，有人提出：V2O5在對反應(yīng)I
的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，如圖2所示。已知反應(yīng)Ⅱ為SO2+V2O5?V2O4?SO3，則反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO32V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3。
c
（
S
O
2
）
c
（
O
2
）
催化劑
△
【答案】b；C；0.003mol?L-1?min-1；0.9Q；85.7%；2V2O4?SO3+O2?2V2O5+2SO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 19:0:1組卷：43引用：2難度：0.7
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②混合氣體的密度
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
⑥v（C）與v（D）的比值
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3．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應(yīng)為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5