人教版（2019）選擇性必修1《2.2.1 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)》2023年同步練習卷（11）
發(fā)布：2024/8/16 19:0:1
一、選擇題
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1．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：97引用：20難度：0.9 -
2．恒溫恒容下，反應A（g）+3B（g）?2C（g）在容器中達到平衡的標志是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.7 -
3．化學反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15．下列說法正確的是（ ）
組卷：233引用：3難度：0.3 -
4．下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.7 -
5．在一定條件下，某絕熱恒容密閉容器中的反應2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，下列有關該狀態(tài)的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：3難度：0.7 -
6．在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.7
四、實驗題
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17．在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 K（t1） K（t2） F2+H2═2HF 1.8×1036 1.9×1032 Cl2+H2═2HCl 9.7×1012 4.2×1011 Br2+H2═2HBr 5.6×107 9.3×106 I2+H2═2HI 43 34 
（1）已知，t2＞t1，HX的生成反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是。
（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：。
（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（填字母序號）。
a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（7）為驗證ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：
①棉花中浸有NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。
②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論，理由是。組卷：32引用：2難度：0.7 -
18．已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1。將2mol SO2和1mol O2通入體積為5L的密閉容器中進行反應。反應在不同催化條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示。
（1）由圖可知，催化效率更佳的是曲線（填“a”或“b”）。若將反應改在恒容絕熱容器中進行，下列不能判斷其達到平衡狀態(tài)的是。
A．SO2的轉化率不再變化
B．體系溫度不再變化
C．不再變化c（SO2）c（O2）
D．混合氣體平均分子量不再變化
（2）觀察曲線a,通過計算回答下列問題：
①60min內(nèi)，用濃度變化表示O2的平均反應速率為，反應中放出熱量為kJ。（用Q表示）
②平衡時，SO3的百分含量為。
（3）反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）中，V2O5是催化劑的活性成分，有人提出：V2O5在對反應I催化劑△
的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖2所示。已知反應Ⅱ為SO2+V2O5?V2O4?SO3，則反應Ⅲ的化學方程式為。組卷：43引用：2難度：0.7