鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF₄和MoO₂F₂的物質的量之比為1：1，完成下列化學方程式：

2

2

Mo+

6

6

HF+

12

12

HNO₃═

1

1

MoO₂F₂+

1

1

MoOF₄+

12

12

NO₂↑+

9H₂O

9H₂O

（2）已知：
①2Mo（s）+3O₄（g）═2MoO₃（s）△H₁
②MoS₂（s）+2O₂（g）═Mo（s）+2SO₂（g）△H₂
③2MoS₂（s）+7O₂（g）═2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₃
則△H₃=

△H₁+2△H₂

△H₁+2△H₂

（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2mol MoS₂參加反應，則轉移電子

2.8

2.8

mol。
（3）密閉容器中用Na₂CO₃（s）作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS₂）的原理是：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
①由圖可知p₂

＞

＞

（填“＞”或“＜”）0.1MPa。
②由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為

66.7%

66.7%

。（計算結果保留三位有效數(shù)字）
③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)K_p=

0.01

0.01

（MPa）²。