2020-2021學年安徽省六安一中高二（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：1難度：0.5 -
2．X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列關于四種元素的說法正確的是（ ）組卷：8引用：2難度：0.9 -
3．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：288引用：11難度：0.7 -
4．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法中一定正確的是（ ?。?br />
元素 X Y Z W 原子半徑（nm） 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價或最低負價 +4 +5 -2 -1 組卷：15引用：6難度：0.7 -
5．反應2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57kJ?mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）組卷：98引用：1難度：0.5 -
6．一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)，發(fā)生反應3X（g）?Y（g）+Z（s）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質(zhì)的濃度如圖所示，下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>組卷：25引用：1難度：0.5 -
7．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.5
二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分52分）
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20．甲醇被稱為21世紀的新型燃料，研究和合成甲醇有著重要的意義。一種合成甲醇的方法為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1，在10L恒容密閉容器中加入4mol CO和8mol H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n（H2）隨時間的變化如表所示：
（1）△H1t/min 0 1 3 5 n（H2）/mol 8.0 5.4 4.0 4.0 （填“＞”、“＜”或“=”）0。
（2）下列說法正確的是。（填標號）
a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大
b.若其它條件不變，反應改在絕熱條件下進行，CO轉(zhuǎn)化率比在恒溫條件下轉(zhuǎn)化率大
c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
d.圖中壓強p1＞p2
（3）0～3min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v（CH3OH）=。（保留三位小數(shù)）
（4）若達平衡狀態(tài)時，再向容器中投入2mol CH3OH重新達平衡后甲醇的體積分數(shù)與原平衡時相比。（填變大、變小或不變）
（5）200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=，向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2mol CO、2mol H2、2mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。組卷：10引用：2難度：0.6 -
21．鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2的物質(zhì)的量之比為1：1，完成下列化學方程式：Mo+HF+HNO3═MoO2F2+MoOF4+NO2↑+
（2）已知：
①2Mo（s）+3O4（g）═2MoO3（s）△H1
②MoS2（s）+2O2（g）═Mo（s）+2SO2（g）△H2
③2MoS2（s）+7O2（g）═2MoO3（s）+4SO2（g）△H3
則△H3=（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉(zhuǎn)移電子mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示。
①由圖可知p2（填“＞”或“＜”）0.1MPa。
②由圖可知M點時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為。（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
③平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。求圖中M點的平衡常數(shù)Kp=（MPa）2。組卷：5引用：1難度：0.5