某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
| 編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流指針偏轉(zhuǎn)方向 |
| 1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？
不同
不同
．（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式．
鋁為
負(fù)極
負(fù)極
，2Al-6e-→2Al3+
2Al-6e-→2Al3+
；石墨為
正極
正極
，6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
；（3）實(shí)驗(yàn)4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式
負(fù)極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
負(fù)極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．（4）解釋實(shí)驗(yàn)5中電流指針偏向鋁的原因
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
．（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】不同；負(fù)極；2Al-6e-→2Al3+；正極；6H++6e-→3H2↑；負(fù)極；2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑；Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由正極流向負(fù)極，所以電流計(jì)指針偏向鋁．
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：158引用：5難度：0.1
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