魯科版選修4《1.3.2 化學(xué)電源》2011年同步練習(xí)卷

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）

• 1．用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
  ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 
  ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag
  ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
  ④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．

  A．①②

  B．②③

  C．②④

  D．③④
  組卷：732引用：93難度：0.9

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• 2．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．它的充放電反應(yīng)按式進(jìn)行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂

  充電

  放電

  Cd+2NiO（OH）+2H₂O．由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（　　）

  A．Cd（OH）2

  B．Ni（OH）2

  C．NiO（OH）

  D．Cd
  組卷：275引用：28難度：0.9

  解析

• 3．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（　　）

  A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極

  B．充電時作陽極，放電時作正極

  C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極

  D．充電時作陰極，放電時作正極
  組卷：58引用：60難度：0.9

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• 4．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-

  B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l）

  C．CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H+（aq）+6e-

  D．O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-
  組卷：619引用：19難度：0.5

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二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

• 13．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
  

  編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流指針偏轉(zhuǎn)方向
  1	Mg   Al	稀鹽酸	偏向Al
  2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
  3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
  4	Mg   Al	NaOH溶液	偏向Mg
  5	Al   Zn	濃硝酸	偏向Al

  試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
  （1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？

   

  ．
  （2）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式．
  鋁為

   

  ，

   

  ；
  石墨為

   

  ，

   

  ；
  （3）實驗4中的鋁作正極還是負(fù)極？寫出電池總反應(yīng)方程式

   

  ．
  （4）解釋實驗5中電流指針偏向鋁的原因

   

  ．
  （5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受哪些因素的影響？
  組卷：158引用：5難度：0.1

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• 14．鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
  （1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是

   

  ；電解液中H₂SO₄的濃度將變

   

  ；當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加

   

  g.
  （2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成

   

  ，電極反應(yīng)：

   

  ，B電極上生成

   

  ，電極反應(yīng)

   

  ，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將

   

  ．
  組卷：130引用：6難度：0.5

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