某興趣小組的同學在探究“酸的化學性質(zhì)”時，發(fā)現(xiàn)稀硫酸與氧化銅反應后溶液變成了藍色，而稀鹽酸與氧化銅反應后溶液卻變成了綠色。經(jīng)過分析可知，兩實驗分別生成硫酸銅和氯化銅，且兩實驗均未出現(xiàn)錯誤。于是提出問題：為什么硫酸銅溶液呈藍色而氯化銅溶液呈綠色呢？
【作出猜想】猜想1：硫酸銅溶液呈藍色可能與硫酸根離子有關；
猜想2：氯化銅溶液呈綠色可能與氯離子有關；
猜想3：氯化銅溶液呈綠色可能與氯化銅溶液的濃度有關。
【實驗探究】探究一：硫酸銅溶液呈藍色與硫酸根離子有關
（1）向硫酸銅溶液中加入硝酸鋇溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈藍色，說明硫酸銅溶液呈藍色與硫酸根離子無關，而是與溶液中的

Cu²⁺

Cu²⁺

（填離子符號）有關。
【繼續(xù)探究】探究二：氯化銅溶液呈綠色與氯離子有關
（2）向氯化銅溶液中加入硝酸銀溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液由綠色變成藍色，說明氯化銅溶液呈綠色與氯離子有關。請寫出該反應的化學方程式：

2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

2AgNO₃+CuCl₂=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂

。
【繼續(xù)探究】小華認為上面的探究存在一定的問題，溶液變藍可能是硝酸銀溶液中的水稀釋了氯化銅溶液造成顏色變化。他認為氯化銅溶液呈綠色可能與氯化銅溶液的濃度有關，于是繼續(xù)進行了如下探究。
在20℃時用托盤天平稱取10g無水氯化銅固體置于燒杯中，向燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。記錄的數(shù)據(jù)如下表所示：

加入水的體積/mL	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶液的顏色	深綠色	墨綠色	墨綠色	藍綠色	綠色	深藍色	藍色	藍色	淺藍色	淡藍色

【查閱資料】①20℃時氯化銅的溶解度為73g；②20℃時水的密度為1g/mL。
（3）從上述數(shù)據(jù)來看，我們可以獲得的結(jié)論是

氯化銅溶液的顏色與氯化銅溶液的濃度有關（或猜想3成立）

氯化銅溶液的顏色與氯化銅溶液的濃度有關（或猜想3成立）

。
（4）該興趣小組的同學

不需要

不需要

（選填“需要”或“不需要”）再做加入水的體積為5mL的實驗，理由是

向10g氯化銅固體中加入10mL蒸餾水后，溶液已達到飽和，且有部分氯化銅不溶解

向10g氯化銅固體中加入10mL蒸餾水后，溶液已達到飽和，且有部分氯化銅不溶解

。
注意：若答對第（5）（6）小題獎勵3分，化學總得分不超過40分。
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知，20℃時，取7g無水氯化銅固體置于燒杯中，加入50mL蒸餾水，充分溶解后，溶液的顏色為

藍色

藍色

。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，20℃時，若配制的氯化銅溶液為藍綠色，則該氯化銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a的取值范圍是

16.7%＜a＜25.0%

16.7%＜a＜25.0%

（結(jié)果保留一位小數(shù)）。