二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)，假設(shè)該過程僅發(fā)生如下3個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）K₁  ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）K₂  ΔH₂
反應(yīng)Ⅲ.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）K₃  ΔH₃
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系都符合：lnK=A+

B

T

（A、B都為常數(shù)，且都大于零），則|ΔH₂|

＜

＜

|ΔH₃|（填“＞”、“＜”或“=）。
（2）在體積為1L的剛性容器中，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3，反應(yīng)一段時間后，在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜（能選擇性分離出H₂O）時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

①下列說法能作為反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)是

BC

BC

（填字母）。
A．氣體密度不再變化
B．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D．CO₂、H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
②有分子篩時，P點(diǎn)之前甲醇的產(chǎn)率隨溫度升高而升高的原因是

分子篩膜分離出水分子的影響大于溫度對反應(yīng)逆向移動的影響

分子篩膜分離出水分子的影響大于溫度對反應(yīng)逆向移動的影響

。
③210℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，該容器中未通過膜的H₂O分子占反應(yīng)生成的H₂O分子的百分比為

25

a

×100%

25

a

×100%

（用a表示）。
（3）CH₃OH（g）在γ-Al₂O₃固體表面發(fā)生反應(yīng)Ⅱ要經(jīng)歷：吸附→表面反應(yīng)→脫附三個階段，其機(jī)理如圖所示。

①發(fā)生脫附的是歷程

4和6

4和6

（填數(shù)字）。
②已知?dú)v程5的化學(xué)方程式為：HO^*+H^*→H₂O^*（用*標(biāo)注吸附的原子），寫出歷程3的化學(xué)方程式：

CH₃O^*H+CH₃O^*=HO^*+CH₃O^*CH₃

CH₃O^*H+CH₃O^*=HO^*+CH₃O^*CH₃

。
（4）甲醇可作為燃料電池的燃料。
①某甲醇燃料電池的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

。

②已知?dú)錃夂图状嫉臒嶂捣謩e為143kJ/g和23kJ/g,與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)勢是

常溫下乙醇是液體，體積較小，能量密度較大

常溫下乙醇是液體，體積較小，能量密度較大

。（已知燃料的能量密度單位為：kJ/m³）