影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
（ 1）探究活動(dòng)一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/L H2SO4、1.5mol/L H2SO4、18.4mol/L H2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ② 分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn 分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn |
反應(yīng)速率：鋅＞鐵 | 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 |
分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn
分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn
。②甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響
探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同
溫度相同
。③乙同學(xué)為了定量研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
。④乙同學(xué)不會(huì)選用
18.4
18.4
mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn)，理由是濃硫酸能夠使Fe鈍化，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫
濃硫酸能夠使Fe鈍化，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫
。（2）探究活動(dòng)二：
備選藥品：0.1mol/L Na2S2O3溶液、0.2mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、0.2mol/L H2SO4溶液。
已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
| ① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
| ② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
| ③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
| ④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
①④
①④
。②若想探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可選的實(shí)驗(yàn)編號(hào)有
②③
②③
。③在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要觀察和記錄
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
，來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。④Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
10OH-+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
10OH-+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn；分別投入大小、形狀相同的Fe、Zn；探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；18.4；濃硫酸能夠使Fe鈍化，與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是生成氫氣，而是生成二氧化硫；①④；②③；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間；10OH-+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+5H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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