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菁優(yōu)網(wǎng)某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-.為了進一步確認,對該溶液進行實驗檢測:
  實驗操作與現(xiàn)象  實驗結(jié)論   判斷理由
 步驟一  仔細觀察坐標圖  肯定無
CO32-
CO32-
 肯定無該離子的理由
碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)
碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng)
 步驟二  該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)  肯定無
Fe3+
Fe3+
 肯定無該離子的理由
該離子為黃色
該離子為黃色
 步驟三  加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 肯定有SO42-、H+;肯定無Ba2+  肯定有H+的理由
電荷守恒
電荷守恒
(1)實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、在干燥器中冷卻.
(2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
3
3
mol/L.
(3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
H++HCO3-=H2O+CO2
H++HCO3-=H2O+CO2

(4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時加入的Ba(OH)2溶液體積為
0.2
0.2
 L.

【答案】CO32-;碳酸根離子和鎂離子之間會反應(yīng);Fe3+;該離子為黃色;電荷守恒;洗滌;3;H++HCO3-=H2O+CO2↑;0.2
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:80引用:9難度:0.5
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    SO
    2
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    4
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    -
    3
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    發(fā)布:2024/12/18 4:30:1組卷:61引用:2難度:0.7
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