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2021-2022學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/11/15 11:0:2

一、選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案,每小題2分,共52分)

  • 1.以下過(guò)程或應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:5引用:1難度:0.7
  • 2.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是( ?。?
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     CH4 煙花爆竹 酒精  Na2O2
    A B C D

    組卷:5引用:1難度:0.6
  • 3.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及下列操作,其中正確的是(  )

    組卷:33引用:2難度:0.5
  • 4.下列實(shí)驗(yàn)操作與微粒直徑大小無(wú)關(guān)的是(  )

    組卷:33引用:17難度:0.7
  • 5.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:8引用:1難度:0.8
  • 6.由 Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的轉(zhuǎn)化一定不會(huì)涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.8
  • 7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
    編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)過(guò)程
    A 配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液 稱取8.0 g固體NaOH置于500mL容量瓶中,加水溶解并定容
    B 除去H2SO4中的HCl 向溶液中加入適量的AgNO3溶液,過(guò)濾
    C 除去KNO3固體中少量的NaCl 將固體溶解后,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥
    D 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中

    組卷:7引用:3難度:0.5
  • 8.某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽“100mL1.0mol?L-1MgCl2溶液”,對(duì)該試劑理解正確的是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:1難度:0.5
  • 9.食鹽在不同分散劑中形成不同分散系:
    分散系1:食鹽分散在水中形成無(wú)色透明溶液
    分散系2:食鹽分散在乙醇中形成無(wú)色透明膠體
    下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:1難度:0.8
  • 10.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( ?。?br />
    選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
    A 將U型管內(nèi)的氫氧化鐵膠體通電 陰極紅褐色變深 氫氧化鐵膠體帶正電
    B 用電流計(jì)測(cè)室溫下稀硝酸和SO3水溶液的導(dǎo)電性 都能導(dǎo)電 硝酸和SO3都是電解質(zhì)
    C 用熔融態(tài)的AlCl3做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 幾乎不能導(dǎo)電 AlCl3不是由離子構(gòu)成
    D 向某溶液中加入鹽酸,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO32-

    組卷:37引用:3難度:0.5

二.填空題(本大題有4個(gè)小題,共48分)

  • 菁優(yōu)網(wǎng)29.某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-.為了進(jìn)一步確認(rèn),對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè):
      實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象  實(shí)驗(yàn)結(jié)論   判斷理由
     步驟一  仔細(xì)觀察坐標(biāo)圖  肯定無(wú)
     
     肯定無(wú)該離子的理由
     
     步驟二  該溶液呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)  肯定無(wú)
     
     肯定無(wú)該離子的理由
     
     步驟三  加入足量BaCl2溶液,生成23.3g白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失 肯定有SO42-、H+;肯定無(wú)Ba2+  肯定有H+的理由
     
    (1)實(shí)驗(yàn)操作的步驟三中稱量沉淀前的實(shí)驗(yàn)操作步驟有:過(guò)濾、
     
    、灼燒、在干燥器中冷卻.
    (2)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L.
    (3)向溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
     

    (4)若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液,恰好沉淀完全時(shí)加入的Ba(OH)2溶液體積為
     
     L.

    組卷:80引用:9難度:0.5
  • 30.NaNO2外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
    (1)NaNO2中N的化合價(jià)為
     
    。
    (2)為了獲取反應(yīng)后溶液中的 I2,可采用
     
    方法。
    (3)將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
     
    。
    (4)根據(jù)上述離子反應(yīng),鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有:①碘化鉀淀粉試紙 (試紙上含KI和淀粉) ②淀粉③白酒④食醋,你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有
     
    (填序號(hào))。
    (5)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
     
    NA,(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),被氧化的HI的物質(zhì)的量為
     
    ,發(fā)生反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量為
     
    g。

    組卷:9引用:1難度:0.7
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