硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)濃硝酸具有以下性質(zhì):
①強氧化性
②酸性
③還原性
④不穩(wěn)定性
⑤揮發(fā)性
下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì):
①久置濃硝酸顯黃色 ④④(填序號,下同)。
②用稀硝酸清洗試管壁上的銀 ①②①②。
③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體 ②②。
(2)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目 。
(3)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 DD。(填字母代號)
A.0.5mol
B.1.0mol
C.2.0mol
D.3.0mol
(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是 BB。(填字母代號)
A.CuHNO3Cu(NO3)2
B.CuO2CuOHNO3Cu(NO3)2
C.CuO2CuOH2OCu(OH)2HNO3Cu(NO3)2
D.CuH2SO4CuSO4Ba(NO3)2Cu(NO3)2
(5)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等,鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O,當(dāng)生成amol硝酸鋅時,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 a4mola4mol。
HN
O
3
O
2
HN
O
3
O
2
H
2
O
HN
O
3
H
2
S
O
4
B
a
(
N
O
3
)
2
a
4
a
4
【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì).
【答案】④;①②;②;;D;B;4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O;mol
a
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:81引用:3難度:0.7
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1.銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO又被氧化成NO2,對實驗觀察無色NO有干擾,過多的NO、NO2又會污染環(huán)境,改進實驗的涉及符合綠色化學(xué)的思想.有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化.
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的在于
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的離子方程式
(3)下表中是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:21引用:1難度:0.5 -
2.某同學(xué)們利用生活中的廢銅屑與硝酸反應(yīng)制取化學(xué)試劑硝酸銅,設(shè)計了三種方案如下表所示.能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
方案 反應(yīng)物 甲 Cu、濃硝酸 乙 Cu、稀硝酸 丙 Cu、O2、稀硝酸 發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.3 -
3.化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無污染的綠色化學(xué)是一場新的技術(shù)革命.若使用單質(zhì)銅制硝酸銅,下列方案中,耗用原料最經(jīng)濟,而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:31引用:1難度:0.9
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