2021-2022學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市襄州第一高級(jí)中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（2月份）

一、單選題（15題，每題3分，共45分）

• 1．硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤．在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角．下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（　　）

  A．瑪瑙	B．光導(dǎo)纖維
  C．太陽(yáng)能電池板	D．水晶
  組卷：102引用：31難度：0.9

  解析

• 2．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（　?。?/h2>

  A． 用氯化銨和氫氧化鈣制NH3

  B． 用銅片和稀硝酸制NO

  C． 用鋅粒和稀硫酸制H2

  D． 用雙氧水和二氧化錳制O2
  組卷：125引用：15難度：0.5

  解析

• 3．下列事實(shí)不能說(shuō)明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸遇石蕊試液變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊試液只變紅不褪色

  B．濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸不能與NO反應(yīng)

  C．濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能

  D．足量的銅還原1mol濃硝酸和1mol稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA
  組卷：205引用：4難度：0.6

  解析

• 4．已知NH₄CuSO₃與足量的1mol?L^-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

  B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C．刺激性氣味的氣體是氨氣

  D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
  組卷：21引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）

  A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+

  B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-

  C．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

  D．向某溶液中加入淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變藍(lán)，則該溶液中定含有I-
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積為22.4L

  B．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  C．0.2molCu與含0.4mol的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

  D．0.5molC與足量濃H2SO4在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
  組卷：18引用：2難度：0.8

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三、填空題

• 17．硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO。
  （1）濃硝酸具有以下性質(zhì)：
  ①?gòu)?qiáng)氧化性
  ②酸性
  ③還原性
  ④不穩(wěn)定性
  ⑤揮發(fā)性
  下列反應(yīng)或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)：
  ①久置濃硝酸顯黃色

   

  （填序號(hào)，下同）。
  ②用稀硝酸清洗試管壁上的銀

   

  。
  ③稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體

   

  。
  （2）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目

   

  。
  （3）64gCu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是

   

  。（填字母代號(hào)）
  A．0.5mol
  B．1.0mol
  C．2.0mol
  D．3.0mol
  （4）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO₂、N₂O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是

   

  。（填字母代號(hào)）
  A．Cu

  HN

  O

  3

  Cu（NO₃）₂
  B．Cu

  O

  2

  CuO

  HN

  O

  3

  Cu（NO₃）₂
  C．Cu

  O

  2

  CuO

  H

  2

  O

  Cu（OH）₂

  HN

  O

  3

  Cu（NO₃）₂
  D．Cu

  H

  2

  S

  O

  4

  CuSO₄

  B

  a

  （

  N

  O

  3

  ）

  2

  Cu（NO₃）₂
  （5）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等，鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  ，當(dāng)生成amol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：81引用：3難度：0.7

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• 18．噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強(qiáng)差（如圖所示）。
  
  試回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為

   

  。
  ①用圖①裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是

   

  。
  ②如果只提供圖②的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法：

   

  。
  （2）利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是

   

  。
  A．Cu與稀鹽酸
  B．Fe和稀硫酸
  C．Cu與稀硝酸
  D．NaHCO₃溶液與NaOH溶液
  （3）在圖④錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是

   

  。
  A．濃硫酸  B．食鹽  C．硝酸鉀  D．硫酸銅
  （4）同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)NH₃和NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿(mǎn)液體，②中充有

  2

  3

  體積的液體，則兩燒瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是

   

  
  
  A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能確定
  組卷：91引用：2難度：0.6

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