磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：
（1）在Na₃PO₄溶液中，

c

（

N

a

+

）

c

（

P

O

4

3

-

）

＞

＞

 3（填“＞”“=”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

HPO₄^2-+H⁺═H₂PO₄^-

．
（2）從圖中推斷NaH₂PO₄溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是

AD

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．（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（H⁺）＞C（HPO₄^2-）＞C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞C（H₂PO₄^-）＞C（OH^-）＞C（H₃PO₄）＞C（HPO₄^2-）
C、C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（H₂PO₄^-）+2C（HPO₄^2-）+3C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
D、C（Na⁺）=C（H₂PO₄^-）+C（HPO₄^2-）+C（PO₄^3-）+C（H₃PO₄）
（3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1mol?L^-1的Na₃PO₄溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．