2014-2015學(xué)年江西省上饒市上饒縣中學(xué)高二（上）第八周周練化學(xué)試卷（1）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）
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1．常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（ ）
組卷：4引用：3難度：0.7 -
2．常溫下，將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：26引用：4難度：0.7 -
3．25℃時，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子．下列說法正確的是（ ）
組卷：73引用：8難度：0.7 -
4．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ）
組卷：4引用：2難度：0.7 -
5．人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3-，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：下列說法不正確的是（ ?。?br />
c（HCO）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 組卷：29引用：5難度：0.7 -
6．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202402/236/46e4be7d.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />
組卷：8引用：1難度：0.7 -
7．化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為：
Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）
下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是（ ?。?/h2>組卷：605引用：14難度：0.9
二、解答題（共5小題，滿分0分）
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20．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：
（1）在Na3PO4溶液中，c（Na+）c（PO43-）3（填“＞”“=”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為．
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是．（填選項字母）
A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（H3PO4）＞C（HPO42-）
C、C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-）+C（H3PO4）
D、C（Na+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4）
（3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．組卷：30引用：1難度：0.5 -
21．目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境．這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．
[實驗I]硫的質(zhì)量確定：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol?L-1的草酸（H2C2O4）進(jìn)行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定．記錄數(shù)據(jù)如下：
相關(guān)反應(yīng)：①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 草酸溶液體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99
【實驗Ⅱ】鐵的質(zhì)量確定：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．試回答下列問題：
（1）滴定終點的判斷方法是．
（2）試管C中品紅溶液的作用是．有同學(xué)提出，撤去C裝置，對實驗沒有影響，你的看法是（選填“同意”或“不同意”），理由是．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為．
【問題探究】滴定過程中發(fā)現(xiàn)，細(xì)心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快的多．為研究快的原因．甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
（4）分析上進(jìn)數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率較快的一種可能原因是編號 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時間/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另加少量可溶于水MnSO4粉末） 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25 ．組卷：33引用：2難度：0.1