硒是人體所需微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如圖所示。

（1）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫的非金屬性比硒強(qiáng)的原因是

Se和S在同一主族，電子層數(shù)Se＞S，原子半徑Se＞S；原子得電子能力：S＞Se,元素非金屬性：S＞Se

Se和S在同一主族，電子層數(shù)Se＞S，原子半徑Se＞S；原子得電子能力：S＞Se,元素非金屬性：S＞Se

。
Ⅱ.工業(yè)上從銅陽極泥（含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等）中提取硒的過程如下：

（2）焙燒時(shí)，產(chǎn)物A的化學(xué)式為

SeO₂

SeO₂

。
（3）將甲酸（HCOOH）還原H₂SeO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：H₂SeO+2HCOOH

103

℃

Se+

2

2

CO₂

CO₂

+

3

3

H₂O

H₂O

（4）常溫下，H₂SeO₃電離平衡體系中含Se（+4價(jià)）微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

向亞硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，過程中主要反應(yīng)的離子方程式

H₂SeO₃+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSeO₃^-+H₂O

H₂SeO₃+NH₃?H₂O=NH₄⁺+HSeO₃^-+H₂O

。
（5）還原時(shí)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：向10mL 2.5mol?L^-1亞硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液（甲酸濃度分別為5、7.5及10mol?L^-1），加熱至沸騰（103℃），反應(yīng)10小時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

①曲線

a

a

（填曲線字母編號(hào)）對(duì)應(yīng)甲酸濃度為10mol?L^-1，判斷的理由是

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率（或其他條件相同時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)亞硒酸還原率最高，說明反應(yīng)速率最大，甲酸濃度最大）：

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率（或其他條件相同時(shí)，曲線a對(duì)應(yīng)亞硒酸還原率最高，說明反應(yīng)速率最大，甲酸濃度最大）：

。
②當(dāng)氨水濃度在0～1.25mol?L^-1之間，隨著氨水濃度逐漸增大，亞硒酸還原率逐漸升高，其可能的原因是

在實(shí)驗(yàn)條件下，HSeO₃^-比H₂SeO₃更容易被甲酸還原或隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中HSeO₃^-濃度逐漸增大

在實(shí)驗(yàn)條件下，HSeO₃^-比H₂SeO₃更容易被甲酸還原或隨著氨水濃度逐漸增大，溶液中HSeO₃^-濃度逐漸增大

。
（6）粗硒中硒含量測(cè)定：
在一定條件下，將0.1000g粗硒中的Se完全轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃溶液，用V₁mL 0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。終點(diǎn)前加入KI淀粉溶液做指示劑，繼續(xù)用V₂mL 0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液藍(lán)色消失。發(fā)生的反應(yīng)：
H₂SeO₃+4S₂O₃^2-+4H⁺═Se+2S₄O₆^2-+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺═Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-。則粗硒中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

79

（

V

1

+

V

2

）

×

1

0

-

3

4

×

100

%

79

（

V

1

+

V

2

）

×

1

0

-

3

4

×

100

%

。