研究小組進行如圖1所示實驗，試劑A為0.2 mol/LCuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無明顯變化，于是改變實驗條件，探究鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液反應的影響因素。用不同的試劑A 進行實驗1～實驗4，并記錄實驗現(xiàn)象
| 實驗序號 | 試劑A | 實驗現(xiàn)象 |
| 1 | 0.2 mol/LCuCl2溶液 | 鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
| 2 | 0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定質量的NaCl固體 | 開始鋁條表面無明顯變化，加NaCl后，鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出 |
| 3 | 2 mol/LCuSO4溶液 | 鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體 |
| 4 | 2 mol/LCuCl2溶液 | 反應非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐色，有紅色固體和白色固體生成 |
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
3Cu2++2Al=2Al3++3Cu
。（2）實驗2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl-是導致實驗1中反應迅速發(fā)生的原因，實驗2中加入NaCl固體的質量為
0.117
0.117
g。（3）實驗3的目的是
證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發(fā)生
證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發(fā)生
。（4 ）經(jīng)檢驗可知，實驗4中白色固體為CuCl.甲同學認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反應，他設計了如圖2所示實驗證明該反應能夠發(fā)生。
①A極的電極材料是
金屬銅
金屬銅
。②能證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是
電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成
電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成
。（5）為探究實驗4中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進行以下實驗：
| 實驗序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
| i | 加入濃NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成無色溶液 |
| ii | 加入飽和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
| iii | 向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液 | 溶液由無色變?yōu)楹稚?/td> |
①由上述實驗及資料可推斷，實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-與
Al3+、Cu2+
Al3+、Cu2+
作用的結果。②為確證實驗4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，應補充的實驗是
取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
。（6）上述實驗說明，鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應現(xiàn)象與
銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
有關。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】3Cu2++2Al=2Al3++3Cu；0.117；證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應發(fā)生；金屬銅；電流計指針偏轉，兩極均有白色沉淀生成；Al3+、Cu2+；取適量實驗4的棕褐色溶液，加水稀釋，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5