我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用具有重要的意義．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．CO和H₂可合成甲醇，已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH＜0．
（1）恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

ACD

ACD

．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol CH₃OH的同時(shí)生成2nmol H₂
B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
E．CO、H₂、CH₃OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)．
（2）下列措施中有利于增大反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是

c

c

．
a.隨時(shí)將CH_&3OH與反應(yīng)混合物分離
b.降低反應(yīng)溫度
c.增大體系壓強(qiáng)
d.使用高效催化劑
（3）一定條件下向2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：



壓強(qiáng)p₁

＜

＜

p₂（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

在溫度為T₂℃，壓強(qiáng)為P₂的條件下達(dá)平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H₂，新平衡下CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

．
Ⅱ．CO₂可轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放．已知：
在催化劑作用下CO₂甲烷化分兩步完成：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  K_p1
②CO（g）+H₂（g）?

1

2

O₂（g）+

1

2

CH₄（g） K_p2
總反應(yīng)③：

1

2

CO₂（g）+2H₂（g）?

1

2

CH₄（g）+H₂O（g） K_p2
（4）一定溫度范圍內(nèi)對(duì)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p進(jìn)行計(jì)算，得1gK_p-

1

T

的線性關(guān)系如圖所示．


a.T₁℃時(shí)，K_p1=

1

1

．
b.反應(yīng)Ⅰ中，正反應(yīng)的活化能

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)的活化能．
c.T₁℃時(shí)，上述體系達(dá)到平衡后，若p（CO）=p（H₂），將容器的體積若壓縮為原來的一半，平衡的平衡移動(dòng)方向及理由為

正向移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡均正向移動(dòng)，則CH₄的物質(zhì)的量增加；CO₂濃度增大、CO濃度減小，所以平衡Ⅰ將正向移動(dòng)

正向移動(dòng)，因?yàn)轶w積減小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)Ⅱ平衡均正向移動(dòng)，則CH₄的物質(zhì)的量增加；CO₂濃度增大、CO濃度減小，所以平衡Ⅰ將正向移動(dòng)

．