試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
當(dāng)前位置： 試卷中心 > 試卷詳情

2021-2022學(xué)年重慶市巴蜀中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．

  • 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：12引用：2難度：0.8

  • 2．下列氣體中，既可以用濃H2SO4干燥，又可用堿石灰干燥的是（　?。?/h2>

    組卷：12引用：3難度：0.8

  • 3．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　　）

    組卷：28引用：2難度：0.5

  • 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：22引用：2難度：0.6

  • 5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

    組卷：23引用：2難度：0.7

  • 6．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　　）

    組卷：27引用：2難度：0.8

二、非選擇題：共58分．

  • 17．我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義．請(qǐng)回答下列問題：
    Ⅰ．CO和H2可合成甲醇，已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）  ΔH＜0．
    （1）恒溫條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
     
    ．
    A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol CH3OH的同時(shí)生成2nmol H2
    B．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
    C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
    D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
    E．CO、H2、CH3OH濃度之比為1：2：1的狀態(tài)．
    （2）下列措施中有利于增大反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是
     
    ．
    a.隨時(shí)將CH&3OH與反應(yīng)混合物分離
    b.降低反應(yīng)溫度
    c.增大體系壓強(qiáng)
    d.使用高效催化劑
    （3）一定條件下向2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2發(fā)生反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：


    菁優(yōu)網(wǎng)
    壓強(qiáng)p1
     
    p2（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是
     
    在溫度為T2℃，壓強(qiáng)為P2的條件下達(dá)平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H2，新平衡下CO的轉(zhuǎn)化率為
     
    ．
    Ⅱ．CO2可轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放．已知：
    在催化劑作用下CO2甲烷化分兩步完成：
    ①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  Kp1
    ②CO（g）+H2（g）?
    1
    2
    O2（g）+
    1
    2
    CH4（g） Kp2
    總反應(yīng)③：
    1
    2
    CO2（g）+2H2（g）?
    1
    2
    CH4（g）+H2O（g） Kp2
    （4）一定溫度范圍內(nèi)對(duì)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp進(jìn)行計(jì)算，得1gKp-
    1
    T
    的線性關(guān)系如圖所示．
    菁優(yōu)網(wǎng)

    a.T1℃時(shí)，Kp1=
     
    ．
    b.反應(yīng)Ⅰ中，正反應(yīng)的活化能
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）逆反應(yīng)的活化能．
    c.T1℃時(shí)，上述體系達(dá)到平衡后，若p（CO）=p（H2），將容器的體積若壓縮為原來的一半，平衡的平衡移動(dòng)方向及理由為
     
    ．

    組卷：13引用：2難度：0.6

  • 18．研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義．在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g）．
    （1）已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓（ΔH）．
    物質(zhì) NO2（g） CO2（g）
    生成焓（ΔH）/kJ?mol-1 +33.2 -393.5
    則2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g） ΔH=
     
    kJ?mol-1
    （2）再恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若從反應(yīng)體系中分離出CO2，則在平衡移動(dòng)過程中
     
    ．
    A．K值減小
    B．逆反應(yīng)速率先減小后增大
    C．K值增大
    D．正反應(yīng)速率減小先慢后快
    （3）在一定體積的密閉容器中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：
    t℃ 500 600 700 800 1000
    K 2.6 1.9 1.0 0.7 0.4
    回答下列問題：
    ①某溫度下，平衡濃度符合下式：[
    c
    （
    N
    O
    2
    ）
    c
    （
    C
    O
    2
    ）
    ]2=c（N2），試判斷此時(shí)的溫度為
     
    ℃．
    ②800℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：NO2為4.5mol?L-1，N2為1.5mol?L-1，CO2為3mol?L-1，則此時(shí)反應(yīng)向
     
    （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行．
    （4）有人利用反應(yīng)2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）對(duì)NO2進(jìn)行吸附．在T℃下，將n（NO2）：n（Ar）=1：9的混合氣體以一定流速通過填充有碳粉的反應(yīng)器，在不同壓強(qiáng)下，相同時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
    菁優(yōu)網(wǎng)

    ①圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化，其降低的原因是
     
    ，其升高的原因是
     
    ．
    ②在T℃、1100kPa時(shí)，已知混合氣體通過反應(yīng)器的時(shí)間為9s,請(qǐng)計(jì)算NO2分壓的平均變化率為
     
    kPa?s-1（氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)：保留兩位小數(shù)）．

    組卷：23引用：2難度：0.6
APP開發(fā)者：深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應(yīng)用名稱：菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本：5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務(wù)條款
本網(wǎng)部分資源來源于會(huì)員上傳，除本網(wǎng)組織的資源外，版權(quán)歸原作者所有，如有侵犯版權(quán)，請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù)，本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正