研究碳、氮及其化合物氣體的相關(guān)反應(yīng)對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義．在一定條件下焦炭可以還原NO₂，反應(yīng)為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g）．
（1）已知：一定條件下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓（ΔH）．

物質(zhì)	NO2（g）	CO2（g）
生成焓（ΔH）/kJ?mol-1	+33.2	-393.5

則2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

-853.4

-853.4

kJ?mol^-1
（2）再恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若從反應(yīng)體系中分離出CO₂，則在平衡移動過程中

B

B

．
A．K值減小
B．逆反應(yīng)速率先減小后增大
C．K值增大
D．正反應(yīng)速率減小先慢后快
（3）在一定體積的密閉容器中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	500	600	700	800	1000
K	2.6	1.9	1.0	0.7	0.4

回答下列問題：
①某溫度下，平衡濃度符合下式：[

c

（

N

O

2

）

c

（

C

O

2

）

]²=c（N₂），試判斷此時的溫度為

700

700

℃．
②800℃時發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)物質(zhì)的濃度分別為：NO₂為4.5mol?L^-1，N₂為1.5mol?L^-1，CO₂為3mol?L^-1，則此時反應(yīng)向

正反應(yīng)方向

正反應(yīng)方向

（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）進(jìn)行．
（4）有人利用反應(yīng)2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂（g）對NO₂進(jìn)行吸附．在T℃下，將n（NO₂）：n（Ar）=1：9的混合氣體以一定流速通過填充有碳粉的反應(yīng)器，在不同壓強(qiáng)下，相同時間內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．


①圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化，其降低的原因是

反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，故相同時間內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率降低

反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，故相同時間內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率降低

，其升高的原因是

未達(dá)平衡前，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率升高

未達(dá)平衡前，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，相同時間內(nèi)NO₂的轉(zhuǎn)化率升高

．
②在T℃、1100kPa時，已知混合氣體通過反應(yīng)器的時間為9s,請計(jì)算NO₂分壓的平均變化率為

4.89

4.89

kPa?s^-1（氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)：保留兩位小數(shù)）．