某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證主族元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。
Ⅰ.探究1：驗(yàn)證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入5mL水中	金屬X與水反應(yīng)比金屬Z與水反應(yīng)劇烈
b.各取1.0g的金屬Z和金屬Y，分別加入5mL1.0mol?L-1鹽酸中	金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y與鹽酸反應(yīng)劇烈

通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱的順序是

X＞Z＞Y

X＞Z＞Y

，則下列判斷正確的是

A

A

。
A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B.原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZC.原子半徑：Y＞Z＞X
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)
Ⅱ.探究2：驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖：

（1）裝置A中盛放的試劑是

B

B

（填序號(hào)），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓

。
A.Na₂SO₃溶液
B.Na₂S溶液
C.Na₂SO₄溶液
（2）下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是

B

B

（填序號(hào)）。
A.HCl比H₂S穩(wěn)定
B.HClO的氧化性比H₂SO₃的強(qiáng)
C.HClO₄的酸性比H₂SO₄的強(qiáng)
D.鐵與Cl₂反應(yīng)生成FeCl₃，而鐵與硫反應(yīng)生成FeS
（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入Cl₂后觀察到裝置A中溶液

變藍(lán)

變藍(lán)

，即可證明非金屬性：Cl＞I。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Cl的非金屬性比I強(qiáng)的原因：同主族元素從上到下，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

。