2021-2022學年安徽省滁州市定遠縣育才學校高一（上）月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共16小題，共48分）
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1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：148引用：25難度：0.7 -
2．化學物質豐富多彩，下列有關物質的說法正確的是（ ）
組卷：13引用：3難度：0.9 -
3．氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。下列說法正確的是（ ）
組卷：4引用：3難度：0.6 -
4．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）
組卷：19引用：4難度：0.5 -
5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的個數(shù)是（ ?。?br />①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的火焰顏色為黃色；Na2CO3的火焰顏色也為黃色
④室溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；室溫下，碳酸鈣的溶解度也大于碳酸氫鈣
⑤鈉不與煤油反應可以保存在煤油中；金屬鈉著火時可用煤油滅火組卷：16引用：4難度：0.6
二、綜合題（本大題共4小題，共52分）
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19．某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題。探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是。
（3）裝置E中的現(xiàn)象是。
探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。
實驗操作：待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
（4）一份滴加幾滴KSCN溶液。
a.若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（選填序號，下同），寫出溶液變血紅色的離子方程式：；
b.若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為，其發(fā)生的離子方程式為。
①一定有Fe3O4
②一定有Fe
③只有Fe3O4
④只有Fe
（5）如何設計實驗證明溶液中存在Fe2+？。
（6）已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，則向1L1mol/LFeI2溶液中通入1.5mol的Br2發(fā)生反應的總離子方程式為。組卷：26引用：3難度：0.5 -
20．某化學課外活動小組為了驗證主族元素化學性質的遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
Ⅰ.探究1：驗證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律。
通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱的順序是實驗內容 實驗現(xiàn)象 a.各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入5mL水中 金屬X與水反應比金屬Z與水反應劇烈 b.各取1.0g的金屬Z和金屬Y，分別加入5mL1.0mol?L-1鹽酸中 金屬Z與鹽酸反應比金屬Y與鹽酸反應劇烈 ，則下列判斷正確的是。
A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X
B.原子的最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZC.原子半徑：Y＞Z＞X
D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ.探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。設計實驗如圖：
（1）裝置A中盛放的試劑是（填序號），裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。
A.Na2SO3溶液
B.Na2S溶液
C.Na2SO4溶液
（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是（填序號）。
A.HCl比H2S穩(wěn)定
B.HClO的氧化性比H2SO3的強
C.HClO4的酸性比H2SO4的強
D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而鐵與硫反應生成FeS
（3）若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入Cl2后觀察到裝置A中溶液，即可證明非金屬性：Cl＞I。從原子結構角度解釋Cl的非金屬性比I強的原因：同主族元素從上到下，。組卷：13引用：1難度：0.6