乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．

（1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．若某溫度下，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變ΔH=-46.8kJ?mol^-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變ΔH=-55.6kJ?mol^-1，則CH₃COOH在水中電離的焓變ΔH=

+8.8

+8.8

kJ?mol^-1．
（2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5，該溫度下，1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH約為

9.4

9.4

（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH₃COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將

不變

不變

（填“變大”或“變小”或“不變”）．
（3）常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是

CD

CD

．
A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明ROH為強(qiáng)堿
B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
C．c點(diǎn)溶液存在c（R⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H⁺）?c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14
（4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢．其合成的基本反應(yīng)如下：CH₂=CH₂（g）+CH₃COOH（l）

雜多酸

CH₃COOC₂H₅（l）
①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是

BC

BC

．
A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

C

H

3

C

2

H

5

）

c

（

C

H

3

COOH

）

?

c

（

C

H

2

=

C

H

2

）

②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是

v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）

v（P₁）＞v（P₂）＞v（P₃）

[用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P₁MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

由圖象可知，P₁ MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降

由圖象可知，P₁ MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降

．根據(jù)測定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是

P₁MPa、80℃

P₁MPa、80℃

（填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有

通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)

通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)

（任寫出一條）．