2021-2022學(xué)年吉林省白城一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括15個(gè)小題每個(gè)小題只有有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分共30分）

• 1．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH₃的合成速率 ②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在500℃左右活性最好（　?。?/h2>

  A．①

  B．①③

  C．①④

  D．②③④
  組卷：52引用：5難度：0.7

  解析

• 2．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

  B．熱的純堿溶液用于清洗油污

  C．次氯酸鈉常用作消毒劑

  D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體
  組卷：20引用：5難度：0.9

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• 3．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）的溶液

  C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

  D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
  組卷：483引用：33難度：0.9

  解析

• 4．對(duì)于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖象相符的是（　?。?br />

  A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2＞p1）

  B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響

  C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響

  D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
  組卷：132引用：42難度：0.7

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• 5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

  B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解

  C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大

  D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
  組卷：170引用：14難度：0.7

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• 6．稀氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^_，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使C （OH^_）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（　?。?br />①NH₄Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO₄固體．

  A．①②③⑤

  B．③⑥

  C．③

  D．③⑤
  組卷：24引用：3難度：0.7

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• 7．25℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,石墨的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol,乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

  C．C（石墨）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ?mol-1

  D．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1366.8kJ/mol
  組卷：79引用：4難度：0.8

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• 8．一定條件下，Na₂CO₃溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說法正確的是（　　）

  A．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)， c （ HC O - 3 ） ? c （ O H - ） c （ C O 2 - 3 ） 增大

  B．通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小

  C．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小

  D．升高溫度， c （ HC O - 3 ） c （ C O 2 - 3 ） 增大
  組卷：664引用：8難度：0.6

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三、非選擇題

• 23．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^-1的下列溶液：
  ①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （2）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃

   

  （填“＞”“＜”或“=”）25℃。
  （3）25℃時(shí)，將a mol?L^-1氨水與0.01 mol?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性。用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.7

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• 24．乙酸是重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用．
  
  （1）寫出乙酸在水溶液中的電離方程式

   

  ．若某溫度下，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變?chǔ)=-46.8kJ?mol^-1，HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變?chǔ)=-55.6kJ?mol^-1，則CH₃COOH在水中電離的焓變?chǔ)=

   

  kJ?mol^-1．
  （2）已知常溫下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5，該溫度下，1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH約為

   

  （已知lg2=0.3）．向pH=2的CH₃COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液溫度不變，溶液的pH將

   

  （填“變大”或“變小”或“不變”）．
  （3）常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖1．下列分析正確的是

   

  ．
  A．b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，說明ROH為強(qiáng)堿
  B．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和
  C．c點(diǎn)溶液存在c（R⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）
  D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c（H⁺）?c（OH^-）=K_W=1.0×10^-14
  （4）近年來用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)．其合成的基本反應(yīng)如下：CH₂=CH₂（g）+CH₃COOH（l）

  雜多酸

  CH₃COOC₂H₅（l）
  ①在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是

   

  ．
  A．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
  B．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡
  C．達(dá)到化學(xué)平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，乙烯的濃度與原平衡相等
  D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

  c

  （

  C

  H

  3

  C

  2

  H

  5

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  C

  H

  2

  =

  C

  H

  2

  ）

  
  ②乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下，某研究小組在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時(shí)間點(diǎn)乙酸   乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．回答下列問題：
  溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是

   

  [用v（P₁）、v（P₂）、v（P₃）分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]．在壓強(qiáng)為P₁MPa、溫度超過80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是

   

  ．根據(jù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是

   

  （填出合適的壓強(qiáng)和溫度）．為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有

   

  （任寫出一條）．
  組卷：99引用：2難度：0.5

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