原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．鐵是人體必需的微量元素。
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2。鐵在周期表中的位置第四周期第VIII族第四周期第VIII族元素X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O＞N＞CO＞N＞C。
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2CO2、SCN-SCN-（填化學式）。
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7NA7NA。
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵氨分子與水分子間易形成氫鍵。元素W的氧化物WO2可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWF6，該反應的化學方程式為TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2OTiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O。
（5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為CaTiO3CaTiO3。
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；第四周期第VIII族；O＞N＞C；CO2；SCN-；sp2；7NA；氨分子與水分子間易形成氫鍵；TiO2+6HF=H2TiF6+2H2O或TiO2+6HF=H2[TiF6]+2H2O；CaTiO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5