2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市靖江高級(jí)中學(xué)高三（上）周練化學(xué)試卷（9.19）

一、選擇題（每題4分，共44分）

• 1．下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

  B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3

  C．鋁具有防腐性能是因?yàn)槌叵落X與氧氣不反應(yīng)

  D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 2．為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸．這種試劑是（　　）

  A．碳酸鎂

  B．氫氧化鈉

  C．氨水

  D．碳酸鈉
  組卷：86引用：4難度：0.9

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• 3．某溶液中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、

  NH

  +

  4

  離子的稀溶液．向其中加入足量的Na₂O₂固體后，充分反應(yīng)，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　?。?/h2>

  A．Fe3+、Al3+

  B．Al3+

  C．Fe2+、 NH + 4

  D．Fe3+
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下，1 molSO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA

  C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個(gè)Fe（OH）3膠粒

  D．高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 5．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）

  A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

  B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-

  C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

  D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
  組卷：1280引用：94難度：0.9

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二、填空題（每空2分，共56分）

• 14．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N₂H₄?H₂O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：]
  
  （1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO₃^-，寫出合成過程的離子方程式

   

  ．
  （2）工業(yè)上也可以用Na₂S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是

   

  ．
  （3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，

   

  ．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液．
  （4）測(cè)定產(chǎn)品中NI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  a.稱4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
  b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
  c.用0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至終點(diǎn)記錄消耗AgNO₃溶液的體積；
  d.重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
  ①滴定過程中，AgNO₃溶液應(yīng)放在

   

  中；步驟d的目的是

   

  ．
  ②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是

   

  ．
  組卷：6引用：3難度：0.5

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• 15．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為22．鐵是人體必需的微量元素。
  （1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為

   

  。鐵在周期表中的位置

   

  元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （2）與XYZ^-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為

   

  、

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）二元弱酸H₂X₂Z₄中X原子軌道的雜化類型是

   

  ，1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （4）YH₃極易溶于水的主要原因是

   

  。元素W的氧化物WO₂可與氫氟酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWF₆，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）Z、W與Ca形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.5

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