回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO₄外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，可采用如圖所示工藝流程：

碳酸鋰的溶解度（g/L）如表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是

增大接觸面積，提高溶解效率

增大接觸面積，提高溶解效率

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（2）Ⅱ步加入過量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是

AlO₂^-、OH^-

AlO₂^-、OH^-

。
（3）浸出液中存在大量H₂PO₄^-和HPO₄^2-，從平衡移動的角度解釋Ⅳ步中加入30%Na₂CO₃溶液沉鐵的主要原理是

CO₃^2-消消耗H⁺，使c（H⁺）減小，H₂PO₄^-、HPO₄^2-電離平衡右移，c（PO₄^3-）增大，與Fe³⁺結(jié)合生成沉淀

CO₃^2-消消耗H⁺，使c（H⁺）減小，H₂PO₄^-、HPO₄^2-電離平衡右移，c（PO₄^3-）增大，與Fe³⁺結(jié)合生成沉淀

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（4）Ⅴ步沉鋰后，使用熱水而不使用冷水洗滌Li₂CO₃的原因是

溫度升高，碳酸鋰溶解度減小，熱水可減少溶解損失

溫度升高，碳酸鋰溶解度減小，熱水可減少溶解損失

。
（5）工業(yè)上將回收的Li₂CO₃、FePO₄粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO₄，反應的化學方程式為

Li₂CO₃+2C+2FePO₄

高溫

2LiFePO₄+3CO↑

Li₂CO₃+2C+2FePO₄

高溫

2LiFePO₄+3CO↑

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（6）Ⅵ步將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a.將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li₂CO₃。
①a中，陽極的電極反應式是

2Cl^--2e^-=Cl₂

2Cl^--2e^-=Cl₂

，宜選用

陽

陽

（填“陽”或“陰”）離子交換膜。
②b中，加熱條件下生成Li₂CO₃沉淀的離子方程式是

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+2Li⁺

加熱

Li₂CO₃↓+NH₃↑+2H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+2Li⁺

加熱

Li₂CO₃↓+NH₃↑+2H₂O

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