2022-2023學年福建省泉州市石獅市石光中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題共有20小題，每小題只有一個答案，1—12每小題2分，13—20每小題2分，共48分）

• 1．下表中物質的分類組合，完全正確的是（　?。?br />

  編號	A	B	C	D
  強電解質	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱電解質	NH3?H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
  非電解質	SO2	Al	H2O	CH3COOH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：243引用：8難度：0.9

  解析

• 2．能夠增加反應物分子中活化分子百分數的措施是（　?。?/h2>

  A．升高溫度

  B．減小壓強

  C．增大壓強

  D．增大濃度
  組卷：49引用：10難度：0.9

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

  B．合成氨氣反應放熱，為提高N2的轉化率，理論上應采取降低溫度的措施

  C．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡后縮小容器體積可使體系顏色變深
  組卷：14難度：0.7

  解析

• 4．用惰性電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2

  B．CuSO4

  C．Na2SO4

  D．NaCl
  組卷：25引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列現象與電化學腐蝕無關的是（　?。?/h2>

  A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

  B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹

  C．鐵制器件附有銅質配件，在接觸處易生銹

  D．銀質獎牌在空氣中久置后表面變暗
  組卷：38引用：16難度：0.5

  解析

• 6．0.1mol?L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NaOH，水的電離程度由大到小的順序正確的是（　?。?/h2>

  A．③＞①＞②＞④

  B．④＞③＞①＞②

  C．③＞①=④＞②

  D．①=③=④＞②
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 7．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若想增大NH₄⁺的濃度，而不增加OH^-的濃度，應采取的措施是（　?。?br />①適當升高溫度  ②加入NH₄Cl固體  ③通入NH₃  ④加入少量鹽酸。

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．②④
  組卷：207引用：12難度：0.9

  解析

• 8．在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應方向移動	B．a＜c+d
  C．D的體積分數變大	D．A的轉化率變大
  組卷：329引用：20難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共有5個大題，共52分）

• 24．CO和H₂在工業(yè)上常作為重要的化工原料，其混合氣稱為合成氣。工業(yè)上CH₄-H₂O催化重整是目前大規(guī)模制取合成氣的重要方法，其原理為：
  反應Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₁=+210kJ/mol
  反應Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ/mol
  （1）CH₄（g）、H₂O（g）反應生成CO₂（g）、H₂（g）的熱化學方程式是

   

  。
  （2）反應Ⅰ達到平衡的標志是

   

  。
  A．恒溫恒容情況下，壓強不再改變
  B．速率比V（CO）：V（H₂）=1：3
  C．平均相對分子質量不再改變
  D．恒溫恒容情況下，氣體密度不再改變
  （3）若容器容積不變，不考慮反應Ⅰ，對反應Ⅱ下列措施可增加CO轉化率的是

   

  。
  A．升高溫度
  B．將CO₂從體系分離
  D．充入He,使體系總壓強增大
  D．按原投料比加倍投料
  （4）某溫度下，對于反應Ⅰ，將n（H₂O）：n（CH₄）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為P₀，反應達平衡時總壓強為P₁，則平衡時甲烷的轉化率為

   

  （忽略副反應）。
  （5）將1molCH₄（g）和1molH₂O（g）加入恒溫恒壓的密閉容器中（溫度298K、壓強100kPa,發(fā)生反應Ⅰ，不考慮反應Ⅱ的發(fā)生，該反應中，正反應速率v_正=k_正×p（CH₄）×p（H₂O），逆反應速率v_逆=k_逆×p（CO）×p³（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數，P為分壓（分壓=總壓×物質的量分數），則該反應的壓強平衡常數K_p=

   

  （以k_正、k_逆表示）。
  組卷：11難度：0.5

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• 25．回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO₄外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑）中的資源，可采用如圖所示工藝流程：
  
  碳酸鋰的溶解度（g/L）如表：
  

  溫度/℃	0	20	40	60	80	100
  Li2CO3	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

  （1）Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是

   

  。
  （2）Ⅱ步加入過量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是

   

  。
  （3）浸出液中存在大量H₂PO₄^-和HPO₄^2-，從平衡移動的角度解釋Ⅳ步中加入30%Na₂CO₃溶液沉鐵的主要原理是

   

  。
  （4）Ⅴ步沉鋰后，使用熱水而不使用冷水洗滌Li₂CO₃的原因是

   

  。
  （5）工業(yè)上將回收的Li₂CO₃、FePO₄粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO₄，反應的化學方程式為

   

  。
  （6）Ⅵ步將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
  a.將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
  b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、洗滌、干燥得高純Li₂CO₃。
  ①a中，陽極的電極反應式是

   

  ，宜選用

   

  （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
  ②b中，加熱條件下生成Li₂CO₃沉淀的離子方程式是

   

  。
  組卷：58難度：0.4

  解析