CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
（1）汽車(chē)排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5-746.5 kJ?mol-1。
（2）已知：反應(yīng)CO2（g）?CO（g）+O（g）在密閉容器中CO2分解實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如圖1；反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）中1mol CO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2。
①分析圖1，求2min內(nèi)v（CO2）=3×10-7mol/（L?min）3×10-7mol/（L?min），5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=2×10-6mol/L2×10-6mol/L。
②分析圖2，1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)容器體積為1 L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2×10-83.2×10-8。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（3）為探究不同催化劑對(duì)CO和H2合成CH3OH的選擇性效果，某實(shí)驗(yàn)室控制CO和H2的初始投料比為1：3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如表所示的數(shù)據(jù)：
| 選項(xiàng) | T/K | 時(shí)間/min | 催化劑種類(lèi) | 甲醇的含量（%） |
| A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
| B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
| C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
B
B
（填編號(hào)）；圖3中a、b、c、d四點(diǎn)是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是c、d
c、d
。②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
B、D
B、D
。A．使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2
B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
C．增大CO和H2的初始投料比
D．恒容下，再充入amol CO和3a mol H2
【答案】-746.5；3×10-7mol/（L?min）；2×10-6mol/L；3.2×10-8；B；c、d；B、D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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